【題目】保持恒溫、恒容，在某密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ——從正反應開始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol ；Ⅱ——從逆反應開始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中正確的是

A.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應開始到平衡狀態(tài)所消耗的時間相同

B.Ⅰ、Ⅱ兩種途徑最終達到平衡時，體系的總壓強相等

C.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的物質(zhì)的量分數(shù)相同

D.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)A的濃度相同

【答案】C

【解析】

因為反應前后氣體體積不變，所以只要是起始物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值相等，則平衡狀態(tài)就是等效的，即各種物質(zhì)的百分含量相同。

A、狀態(tài)Ⅱ相當于是4molA和4molB，濃度大反應快，用時就少，A項錯誤；

B、狀態(tài)Ⅱ相當于是4molA和4molB，壓強為Ⅰ的2倍，B項錯誤；

C、達到平衡時，體系內(nèi)各組分的物質(zhì)的量分數(shù)相同，C項正確；

D、起始量與Ⅰ體系比值相同，故與Ⅰ等效，則平衡時各種物質(zhì)的濃度均是狀態(tài)I的2倍，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是有關外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是（ ）

A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，則逆反應ΔH>0

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后，化學反應速率隨時間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖像，a是使用催化劑時的曲線

D.④是一定條件下，向含有一定量A的恒容密閉容器中逐漸加入B，達平衡時A的轉(zhuǎn)化率的圖象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學反應把HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應選用的試劑是 (填編號)。

A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液

（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有 。

（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“無影響")。

方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105 Pa)的體積，由此計算混合物中W(Na2CO3)。

（1）裝置中導管a的作用是 。若撤去導管a，使測得氣體體積 （“偏大”，“偏小”或“無影響”）

（2）反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意：

① ，② ，

③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生CO2的體積為 ml。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。

（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇 儀器來完成。

（2）判斷滴定終點的依據(jù)是 。

（3）此法測得ω(Na2CO3)= ％。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為V的密閉容器中發(fā)生可逆反應？？，下列說法正確的是( )

A.若A為氣態(tài)，則氣體的平均密度不再變化時反應達到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，C的體積分數(shù)增大，則該反應正方向放熱

C.達到平衡后，向容器中加入B，正反應速率一定增大

D.達到平衡后，若將容器的容積壓縮為原來的一半，C的濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>倍，則A一定為非氣態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已如：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，回答問題:

(1)A的化學式是____________________；

(2)B的結構簡式是____________________；

(3)①的化學方程式是____________________________________________________________；

(4)F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，寫出F的結構簡式____________________________________________________________________。

(5)G是F的同分異構體，有關G的描述；①能發(fā)生水解；②苯環(huán)上有三個取代基；③苯環(huán)上一溴代物有2種，據(jù)此推測G的結構簡式可能是(寫出其中一種)___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是

①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時pmol C也斷鍵反應。

A.③④⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.①③④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I .甲、乙、丙3位同學，在已知鹽酸是強酸的基礎上，通過實驗驗證醋酸是弱酸，分別設計了如下實驗方案：

甲：分別準確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL，再用pH試紙分別測定兩溶液的pH。

乙：分別準確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于錐形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L標準NaOH溶液（不需配制），分別記錄恰好中和時用去NaOH溶液的體積。

丙：分別準確配制pH＝1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀釋到100 mL后比較稀釋后溶液的pH�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲同學的實驗結果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2，則pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此實驗方案________（填“可行”或“不可行”）。

（2）乙同學的實驗結果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，則V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此實驗方案______（填“可行”或“不可行”）。

（3）丙同學的實驗方案不可行的原因是____________________________________。

II. 測定Na2S2O3樣品純度。

取10.0 g Na2S2O3·5H2O樣品，配成 250mL溶液，準確量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol·L－1碘的標準溶液滴定。三次平行實驗測得的數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

消耗標準溶液體積/mL

1

19.98

2

17.90

3

18.10

已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

①滴定終點的顏色為__________________。

②該Na2S2O3·5H2O樣品的純度為___%(保留2位小數(shù))（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。

③若樣品中含Na2SO3(還原性：SO32－>I－)，則測得的結果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于價電子構型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是( )

A. 它的元素名稱為錫 B. 它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4

C. 它的第一電離能小于As D. 其外圍電子排布圖為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，不能達到實驗目的是（ ）

A.圖1：實驗室制備Fe(OH)2

B.圖2：收集NO氣體

C.圖3：所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機層和水層

D.圖4：可證明NH4NO3溶解時需要吸收熱量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案