3．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2g
B．用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60mL
C．用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2
D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2mL

分析 A．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性；
B．堿式滴定管只能量取堿性溶液；
C．廣泛pH試紙的測定值是整數(shù)；
D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液時量筒規(guī)格要等于或稍微大于量取溶液體積．

解答 解：A．NaOH易潮解且具有強(qiáng)腐蝕性，所以NaOH應(yīng)該放置在小燒杯中稱量，故A錯誤；
B．堿式滴定管只能量取堿性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，要用酸式滴定管量取，故B錯誤；
C．廣泛pH試紙的測定值是整數(shù)，所以用廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH不能為3.2，故C錯誤；
D．量筒的感量是0.1mL，量取溶液時量筒規(guī)格要等于或稍微大于量取溶液體積，所以用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及儀器選取、物質(zhì)稱量等知識點，明確儀器用途、儀器感量、基本實驗操作等知識點即可解答，注意含有刻度儀器的感量，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物M8.8g與足量氧氣反應(yīng)后．所得氣體依次通過盛有濃硫酸和堿石灰的裝置，分別增重10.8g和22g，同溫同壓下，M蒸氣的密度是CO2的2倍，則能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣的M的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8B．6C．5D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族元素，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：
（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為H2，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（3）由A、B、D三種元素形成的一種化合物和A、B兩種元素形成的一種化合物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應(yīng)方程式為2NaClO=2NaCl+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在膠片沖洗時可用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）做定影液，與膠片上未曝光的AgBr反應(yīng)生成可溶性離子Ag（S2O3）23-．該有關(guān)過程的離子方程式不合理的是（　�。�
A．H2S2O3溶液顯弱酸性的原因是：H2S2O3?H++HS2O3-
B．Na2S2O3溶液顯堿性的原因是：S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH-
C．Na2S2O3和AgBr反應(yīng)的離子方程式是：2S2O32-+AgBr?Ag（S2O3）23-+Br-
D．定影不能在酸性較強(qiáng)的溶液中進(jìn)行的原因是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．從柑橘中可提煉出下列關(guān)于它的說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C10H16B．其一氯代物有8種
C．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D．常溫下呈液態(tài)，難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)．某同學(xué)在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化合物的處理過程．

Ⅰ．NH3的制取
（1）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若選擇裝置G制取氨氣，固體用生石灰，則分液漏斗中盛放的液體試劑是濃氨水．
Ⅱ．模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：

（3）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反應(yīng)過程中觀察到的實驗現(xiàn)象有銅片表面產(chǎn)生無色氣體、銅片逐漸溶解、溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，圓底燒瓶中氣體顏色由無色變?yōu)榧t棕色后又變?yōu)闊o色，反應(yīng)由慢變快（又逐漸變慢）．
（4）裝置D中的液體可換成b（填序號）．
a．H2O          b．CCl4    c．飽和食鹽水     d．濃硫酸
（5）裝置E中NO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5N2+6H2O．
（6）該同學(xué)所設(shè)計的實驗中存在的明顯缺陷是缺少有毒氣體NOx（或NO）的尾氣處理（裝置）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)如表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1860.1430.0890.1040.074
主要化合價+1+3+2+6、-2-2
A．E2-與B3+的核外電子數(shù)不可能相等
B．離子半徑大小A+＜E2-
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性A＜C
D．氫化物的穩(wěn)定性H2D＞H2E

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．減小反應(yīng)物濃度，可減小反應(yīng)物分子中的活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)減小
B．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的容積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將質(zhì)量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變的是（　�。�
A．鹽酸B．氫氧化鈉C．無水乙醇D．石灰水

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