在25 ℃時，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。問：

(1)若x＋y＝14，＝___________(填數(shù)值)；

(2)若x＋y＝13，＝__________(填數(shù)值)；

(3)若x＋y>14，＝____________________________________(表達式)，

且Vx________Vy(填“>”、“<”或“＝”)(題中x≤6，y≥8)。


.(1)1:1   (2)1:10  (3)10x+y-14    >


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　)

A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z

B．單質(zhì)沸點：X>Y>Z

C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－

D．原子序數(shù)：X>Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


按下列實驗方法制備氣體，合理而又實用的是(　　)

A．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備H2

B．將飽和氨水滴加到新制的生石灰制NH3

C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2

D．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知

（1）H2O(g) == H2O(l)   ΔH1＝-Q1 kJ·mol-1

（2）CH3OH(g) == CH3OH(l)   △H2＝-Q2 kJ·mol-1

（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝-Q3 kJ·mol-1

（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ） （    ）

A．Q1+Q2+Q3    B． 0.5 Q3-Q2+2Q1    C． 0.5 Q3+ Q2-2Q1    D． 0.5（Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，將0.1 mol·L－1鹽酸溶液與0.06 mol·L－1氫氧化鋇溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于(    )                                                                 

A．1.7             B．2.0       C．12.0             D．12.4

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級比s能級多1個電子；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E的常見化合價為＋3；F最高正價與最低負價的代數(shù)和為4；G＋的M層電子全充滿。用化學式或化學符號回答下列問題：

(1)G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_______________________________________，周期表中屬于________區(qū)。

(2)B與F形成的一種非極性分子的電子式為____________________________；F的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為________________。

(3)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于________(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體。

(4)設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH＝11的甲的水溶液　②pH＝3的乙的水溶液�、踦H＝3的丙溶液，3種溶液中水電離出的c(H＋)之比為________________。

(5)丁、戊分別是E、F兩種元素最高價含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1∶4混合后，溶液中各離子濃度大小順序為____________________。

(6)A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強氧化性的含氧酸，寫出CA2Cl與水反應(yīng)的化學方程式：____________________________。

(7)往G的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成一種配合物X，下列說法正確的是________。

A．X中所含化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．X中G2＋給出孤對電子，NH3提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO與PO互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

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科目：高中化學 來源： 題型：


MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。

(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式______________________________________。

(2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子，周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為________個、________個。

(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學式分別為________、________(各寫一種)。

(4)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。

三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是________，1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D．使用催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的結(jié)構(gòu)式如圖所示：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有(　　)

①加成　②水解�、埘セ、苎趸、葜泻汀、尴�

A．②③④               B．①③⑤⑥

C．①③④⑤             D．②③④⑤⑥

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