在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬實(shí)驗(yàn)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，分離出氨，并補(bǔ)充氮?dú)�、氫氣物質(zhì)的量之比與起始時(shí)相同的原料氣，以實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，各組分物質(zhì)的量和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
(1)起始時(shí)刻氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比n(N2)∶n(H2)＝________。反應(yīng)開(kāi)始至15 min時(shí)第一次達(dá)到平衡，容器體積為1 L，這段時(shí)間內(nèi)，以NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是________。
(2)寫(xiě)出代表H2的曲線在下列時(shí)刻的坐標(biāo)并在圖上畫(huà)出t1～t2間的曲線：t1補(bǔ)充原料氣之后：(________，________)；t2處于平衡狀態(tài)時(shí)：(________，________)。
(3)第一次達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是________。以t1補(bǔ)充原料氣之后為起始狀態(tài)，第二次達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是________。以這樣的氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比補(bǔ)充原料氣，試計(jì)算經(jīng)濟(jì)上是否合算？________
(1)1∶3.3；0.0133mol/(L·min)
(2)(25,3.33)；(50,3.03)
(3)9.09%；9.01%；不合算
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH 
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）若用右圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度
．
（2）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成
產(chǎn)生大量的酸性廢液
產(chǎn)生大量的酸性廢液
、
部分原料炭化
部分原料炭化
等問(wèn)題．
（3）在圖所示的裝置中進(jìn)行50mL 0.50mol/L醋酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱．回答下列問(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
；
②在題述反應(yīng)條件下，測(cè)得反應(yīng)前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為28.73℃．已知反應(yīng)前醋酸
和NaOH溶液的密度均為1.0g?cm-3，反應(yīng)后混合溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃）．試寫(xiě)出中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-55.18kJ?mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前加碘食鹽的添加劑是碘酸鉀，碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．試回答下列問(wèn)題：
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（1）對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物酸化時(shí)，用硝酸而不用HI，其原因可能是
 

（2）要保持溶液微沸（加熱到80～90℃）1小時(shí)，以完全排出氯氣．檢驗(yàn)氯氣完全排出簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）合成實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有
 
．
（4）在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是：
 
．
（5）參照碘酸鉀與氫氧化鉀溶解度表格，操作a得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是
 

溫度 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
KOH g/100g水 49.2 50.8 52.8 59.8 62.4 78.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲醇是基礎(chǔ)有機(jī)化工原料和新型清潔燃料，廣泛用于制造各種燃料電池．工業(yè)上以甲烷和水蒸氣為原料制備甲醇，反應(yīng)過(guò)程如下．
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反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2 （△H2＜0=
（1）圖1是反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過(guò)程中的能量變化示意圖．根據(jù)圖象判斷，升高溫度，反應(yīng)I的平衡常數(shù)將
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知在催化劑和一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)Ⅱ能自發(fā)進(jìn)行．在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．
圖2是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 
；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
（3）圖3甲是一種甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，甲醇提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2
  △  
.
 
2CO2+4H2O．
①M(fèi)電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②以上述電池做電源，用圖3乙所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出，原因是（用離子方程式表示）：
 
．Al電極應(yīng)接燃料電池的
 
（填“M”或“N”）極．
（4）合成甲醇時(shí)可選用CuCl為催化劑．CuCl是不溶于水的白色固體，制備時(shí)向CuCl2溶液中加入過(guò)量銅粉，發(fā)生反應(yīng)CuCl2+Cu═2CuCl．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)先加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CuCl+HCl?H[CuCl2]．反應(yīng)結(jié)束后將溶液倒入蒸餾水中有CuCl生成．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入濃鹽酸的目的是
 
．當(dāng)c（Cl-）=2×10-3mol?L-1時(shí)，c（Cu+）=
 
 mol?L-1．已知：Ksp（CuCl）=1.7×10-7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，試回答下列問(wèn)題：

⑴配平反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式：

   I2 +    KIO3 +    H2O==    KH(IO3)2 +    KCl +    Cl2↑

⑵步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                                    

⑶步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)，以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?u>                 

                                                                               

⑷合成實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有           

⑸用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的PH值，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：

                                                                            

⑹參照碘酸鉀溶解度曲線，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                     

溫度

0

10

20

40

60

80

KIO3g/100g水

4.60

6.27

8.08

12.6

18.3

24.8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

《化學(xué)與生活》

（1）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)  A．食鹽   B．食醋  C．蘋(píng)果汁  D．葡萄糖  E．青霉素F.阿司匹林。請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）。

     富含維生素C的是        ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是         ；可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是          ；食用過(guò)多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的是            。

（2）人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸。這些氨基酸一部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類(lèi)物質(zhì)，以滿足各種生命活動(dòng)的需要；另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放能量。

①蛋白質(zhì)分子中主要含有                  四種元素。

②蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無(wú)機(jī)鹽溶液，會(huì)析出沉淀；再加適量水后，蛋白質(zhì)重新溶解，仍然具有原來(lái)的活性。這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為                      。

③人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，必須由食物獲得，稱(chēng)為             氨基酸。

（3）防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放。有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的Fe2+ 和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)通過(guò)下列操作過(guò)程，回收物質(zhì)，處理廢水。

根據(jù)上述操作過(guò)程，回答下列問(wèn)題：

②
 

①
 
a.在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①操作時(shí)，需要的主要玻璃儀器有          。

b.操作②的名稱(chēng)是       。

c.向溶液A中需要加入過(guò)量X，X是           ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。

d.上述操作回收到的物質(zhì)是            。

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