Question

【題目】X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。

（1）M元素的原子核外有__________種能量不同的電子，有__________個(gè)未成對(duì)電子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。

（2）N、R、X三種元素的原子可構(gòu)成一種強(qiáng)堿性物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式是_____________；Y元素的氧化物是制造光纖的主要材料，該氧化物是________晶體（填晶體類型）。

某化工生產(chǎn)的核心環(huán)節(jié)的反應(yīng)為：2MN2(g) + N2(g) 2 MN3(g) + Q（Q＞0）

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________________；欲使K值變大，可采取的措施是__________________________。

（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，若使容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍，則平衡____________________。（選填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）

Answer 1

【答案】 5 2 二 ⅤA 原子 [SO3]2/{ [SO2]2·[O2] } 降溫 逆向移動(dòng)

【解析】分析：X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素，X、R最外層只有一個(gè)電子，為第IA族元素；Y最外層有4個(gè)電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個(gè)電子，位于第VA族，M、N最外層有6個(gè)電子，位于第VIA族；R元素的原子半徑最大，為Na元素，X元素的原子半徑最小，為H元素；M元素的原子半徑大于N，則M為S元素、N為O元素；Z的原子半徑與N接近且大于N小于M，則Z為N元素，Y的原子半徑大于M且小于R，則Y為Si元素。

詳解：(1). S是16號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，根據(jù)核外電子排布式可知，S原子有5種能量不同的電子，有2個(gè)未成對(duì)電子；N元素在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族，故答案為：5；2；二；ⅤA；

(2). O、Na、H三種元素構(gòu)成的一種強(qiáng)堿性物質(zhì)為NaOH，電子式為，Si元素的氧化物是SiO2，SiO2是制造光纖的主要材料，該氧化物是原子晶體，故答案為：；原子；

(3). 某化工生產(chǎn)的核心環(huán)節(jié)的反應(yīng)為：2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) + Q（Q＞0），由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=[SO3]2/{ [SO2]2·[O2] }；因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，欲使K值變大，可采取的措施是降溫，故答案為：[SO3]2/{ [SO2]2·[O2] }；降溫；

(4). 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，若使容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍，則容器的壓強(qiáng)減小，因減小壓強(qiáng)平衡向氣體增多的方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，故答案為：逆向移動(dòng)。