10．在密閉容器中的可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）△H＞0．達(dá)到平衡后：
（1）擴(kuò)大容器體積，平衡逆移（填“正移”、“逆移”或“不移”），c（A）將減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）升高溫度，平衡正移（填“正移”、“逆移”或“不移”），體系的壓強(qiáng)減�。唬ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）
（3）加入催化劑，C的物質(zhì)的量不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）

分析 （1）由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)有影響，擴(kuò)大體積壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物的濃度減�。�
（2）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)減�。�
（3）催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響．

解答 解：（1）在密閉容器中的可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，體積變化為主，A的濃度減小，
故答案為：逆移，減�。�    
（2）反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，氣體體積減小，容器中壓強(qiáng)減小，
故答案為：正移，減��；    
（3）催化劑只改變反應(yīng)速率，但不改變平衡移動(dòng)，所以加入催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無影響，
故答案為：不變；

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，解答時(shí)首先分析化學(xué)方程式的特征，特別是反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系以及反應(yīng)的吸、放熱問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鋇和鈉相似，也能形成含O${\;}_{2}^{2-}$離子的過氧化物，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．過氧化鋇的化學(xué)式是BaO2
B．O${\;}_{2}^{2-}$離子的電子式是
C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反應(yīng)都生成0.5mol O2
D．過氧化鈉和過氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．合成氨是最重要的化工生產(chǎn)．工業(yè)上用氨氣合成尿素（HNCONH）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
（1）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二決定．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=ckJ•mol-1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3c-2a-2b）kJ•mol-1
（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），使用催化劑反應(yīng)的△H不改變（填“增大”“減小”或“不改變”
（3）合成氨鹽也是氨的重要用途，測(cè)定其中的含氮量可以采用“甲醛法”．即4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═（CH2）5N4+4H++6H2O現(xiàn)有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種．稱取2克該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL，浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)蔚?5mL時(shí)溶液呈粉紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，則該銨鹽中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%．
（4 ）拆開 1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，寫出N2+3H2?2NH3反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
由圖可以判斷：若T1＞T2，反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）的△H＜0
B．
圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．
根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
D．
圖表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能有效防止鐵質(zhì)欄桿銹蝕的措施是（　�。�
A．接上銅網(wǎng)B．與石墨相連C．定期涂上油漆D．定期擦去鐵銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是ad（填序號(hào)）．
a．金屬鈉在空氣中會(huì)迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蠟油中
b．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤上的紙上
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
d．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，其顏色最終變?yōu)榘咨?br />e．配制稀硫酸時(shí)，先沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸，再向燒杯中緩緩加水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列行為不符合安全要求的是（　�。�
A．將做實(shí)驗(yàn)剩余的藥品帶回家
B．聞氣體時(shí)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔
C．配制稀硫酸時(shí)將濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌
D．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕毛巾蓋滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：
編號(hào)純鋅粉質(zhì)量0.2mol•L-1硫酸體積溫度硫酸銅固體質(zhì)量
Ⅰ2.0g10.0mL25℃0
Ⅱ2.0g10.0mLt℃0
Ⅲ2.0g10.0mL35℃0.2g
Ⅳ2.0g10.0mL35℃4.0g
下列推斷合理的是（　　）
A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須控制t=25
B．待測(cè)物理量是收集等體積（相同條件）氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快
C．根據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
D．根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ

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