Question

【題目】(Ι)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（2）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，請寫出反應的離子方程式：________________。

（3）鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍的氣體，請寫出反應的離子方程式__________________；

(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉化為紅褐色沉淀，同時產生一種氣體單質。為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗。經組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。

（1）目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。

下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 。

A．醋酸鈉 B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH

（2）請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A溶液穩(wěn)定性的影響

（3）下圖表示足量 Fe粉還原KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式：

Answer 1

【答案】

(Ι)（1）B；

（2）Cl2+NO2-+H2O=NO3-+2Cl－+2H+；

（3）2Al+NO2-+OH-+H2O=NH3+AlO2-

(Ⅱ)（1）AD

（2）將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份，置于不同溫度的恒溫水浴中，底部各放一張畫有“+”字的白紙，觀察記錄看不到“+”字所需時間

（3）4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O

【解析】

試題分析：(Ι)（1）A．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別，故A不選；B．亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B選；C．在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C不選；D．NaNO2和NaCl均能與AgNO3反應生成AgNO2和AgCl沉淀，但能AgNO2溶于硝酸，而AgCl不溶于硝酸，故可以鑒別開，故D不選；故答案為：B；

（2）新制的氯水能夠氧化NaNO2溶液，反應的離子方程式為Cl2 + NO2- + H2O = NO3- + 2Cl－+2H+，故答案為：Cl2 + NO2- + H2O = NO3- + 2Cl－+2H+；

（3）鋁能溶解在堿性亞硝酸鹽溶液中，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍的氣體氨氣，反應的離子方程式為2Al+NO2-+OH-+H2O=NH3+AlO2-，故答案為：2Al+NO2-+OH-+H2O=NH3+AlO2-；

(Ⅱ)（1）A．高鐵酸鉀在水溶液中不穩(wěn)定，醋酸鈉溶液顯堿性可以溫度存在，故A正確；B．亞硫酸鈉具有還原性，會被高鐵酸鉀氧化，故B錯誤；C．在常溫和干燥的條件下，高鐵酸鉀可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，故C錯誤；D．高鐵酸鉀在堿性條件下生成，故D正確；故答案為：AD；

（2）固定其他條件，改變溫度，看析出沉淀的快慢，則設計實驗為取少量的樣品放入試管加水溶解，分成兩等份于兩試管中，分別放在冷水和熱水中，觀察生成紅褐色沉淀的快慢，具體操作為：將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份，置于不同溫度的恒溫水浴中，底部各放一張畫有“+”字的白紙，觀察記錄看不到“+”字所需時間，故答案為：將適量K2FeO4固體溶解水并等分為兩份，置于不同溫度的恒溫水浴中，底部各放一張畫有“+”字的白紙，觀察記錄看不到“+”字所需時間；

（3）根據圖示知道t1時刻前，硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小，亞鐵離子濃度增大，則是金屬鐵和硝酸之間的反應，即4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O； 故答案為：4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。