在下列變化 ①N2和H2合成氨，②NO與O2化合，③NH4Cl受熱分解中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（　�。�
A、①②③B、②①③C、③②①D、③①②
分析：氧化還原反應(yīng)的特征為有化合價(jià)的升降，根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷對(duì)應(yīng)物質(zhì)的在反應(yīng)中的性質(zhì)，元素化合價(jià)升高，則被氧化，元素化合價(jià)降低則被還原了．
解答：解：①N2和H2合成氨為N元素被還原的過程；②NO與O2化合為二氧化氮，N元素化合價(jià)升高，氮元素被氧化；③NH4Cl受熱分解沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)沒有變化，則按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，應(yīng)為②①③，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南通模擬）SO2和NOx的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍?zhǔn)祝鐖D表示了某地區(qū)在1940～2002年間，空氣中SO2和NOx含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)．
（1）結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是
BD
BD
．
A．在交通運(yùn)輸中排放的NOx與燃料的不充分燃燒有關(guān)
B．在上世紀(jì)60年代以前，在交通運(yùn)輸中排放的SO2主要是使用燃煤的內(nèi)燃機(jī)所致
C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO2排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質(zhì)量
D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐漸增大
（2）在上圖表示的歷史進(jìn)程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導(dǎo)致的SO2的排放量明顯地在逐年減少．請(qǐng)用化學(xué)方程式說明人類在為解決SO2污染問題中所進(jìn)行的一個(gè)反應(yīng)過程：
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
．
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CO?N2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
＜
＜
0（“＞”、“＜”、“=”）．在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．
（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液的pH=3.62[c（H+）=2.4×10-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質(zhì)量為0.1864g．若假設(shè)雨水的酸性僅由NOx和SO2的排放所致．請(qǐng)計(jì)算排放在空氣中的NOx和SO2的物質(zhì)的量之比接近于
1：1
1：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)，在2L密閉容器中通入2mol的N2和6mol的H2，5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/4，0-5min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為V（H2）=
0.3mol/（L．min）
0.3mol/（L．min）
，N2的轉(zhuǎn)化率=
50%
50%
，化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.59
0.59
．
（2）NH3 （g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素〔CO（NH2）2〕，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1：
則NH3（g） 與CO2（g） 反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
．
（3）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
BCD
BCD
（填字母）
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  
C．平衡常數(shù)：K（b）=K（d）
D．正反應(yīng)速率：v（b）＞v（d）
E．平均摩爾質(zhì)量：M（a）=M（c）
（4）在25℃下，將a  mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中C（NH+4）=C（Cl?），則溶液顯（
中
中
）性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣東模擬）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)下圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
（2）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)
＞
＞
500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
BD
BD
．
A．3v正（H2）=2v逆（NH3）
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續(xù)通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，平衡
不
不
移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（5）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡
（此時(shí)NH3濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮?dú)浠锖蜌溲趸锏�，科學(xué)家們已經(jīng)研究和利用其特殊性質(zhì)開發(fā)其特有的功能．
（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應(yīng)制得，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
．
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
N2+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
寫出肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
 電解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；（NH4）2S2O8+2H2O═2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1
（5）根據(jù)本題（4）中B選項(xiàng)的方法，若要制得1mol H2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
2NA
2NA
．
（6）某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．

注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是
B
B
（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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