Question

若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1molCH₃COONa溶液中CH₃COO^-個數(shù)為N_A
• B、標況下，22.4L氫氣中含有N_A個氫原子
• C、N_A個一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的質(zhì)量比為7：4
• D、14gN₂中含有7N_A個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子部分水解，溶液中醋酸根離子數(shù)目減少；
B．氫氣為雙原子分子，標況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子；
C．N_A個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g；
D．計算出氮氣的物質(zhì)的量，氮氣分子中含有14個電子．

解答： 解：A．醋酸根離子部分水解，則1molCH₃COONa溶液中含有的醋酸根離子小于1mol，含有的CH₃COO^-個數(shù)小于N_A，故A錯誤；
B．標況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣中含有2mol氫原子，含有2N_A個氫原子，故B錯誤；
C．N_A個一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，1molCO的質(zhì)量為28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為8g，二者的質(zhì)量比為：28g：8g=7：2，故C錯誤；
D．14g氮氣的物質(zhì)的量為：

14g

28g/mol

=0.5mol，0.5mol氮氣中含有1mol氮原子，含有7mol電子，含有7N_A個電子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷、鹽的水解原理，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確鹽的水解原理，選項B為易錯點，注意氮氣為雙原子分子．