常溫下，下列金屬可溶于濃硝酸的是

[　　]

A．鋁
B．鐵
C．銅
D．金

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：最新名師點評測試卷(高一) 題型：021

下列有關(guān)Cl2的性質(zhì)敘述中，正確的是

[　　]

A．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl2

B．氯氣可與所有的活潑金屬反應(yīng)

C．氯氣可跟堿反應(yīng)，所以氯氣具有酸性

D．在常溫下1體積水可溶解約2體積的氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

常溫下，下列金屬可溶于濃硝酸的是

[　　]

A．鋁
B．鐵
C．銅
D．金

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則一律以A題得分計入總分。)

A.《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于__________晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為__________。

(2)配合物分子內(nèi)的作用力有____________(填編號)。

A.氫鍵     B.離子鍵     C.共價鍵     D.金屬鍵     E.配位鍵

(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有______________(填物質(zhì)序號)，預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為___________形。

(4)氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如下圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點上。該晶體的化學式為____________。

B.《實驗化學》

乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)常因條件控制不當，會出現(xiàn)黑色濁液、長時間沒有銀析出、析出的銀鏡不均勻或發(fā)暗等現(xiàn)象，影響了銀鏡反應(yīng)的效果。

某研究小組為探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳實驗條件，進行了有關(guān)實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請回答下列問題：

(1)寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式：_______________________________。

(2)若只進行實驗1和實驗2，其探究的目的是_____________。

(3)實驗__________(填序號)組合，可探究混合液pH對銀鏡反應(yīng)的影響。

(4)實驗4無銀鏡出現(xiàn)的原因是_____________________________________________。

(5)試管內(nèi)壁的銀鏡用硝酸洗滌，可以回收硝酸銀溶液。你認為選用____________(填“濃硝酸”或“稀硝酸”)較好，理由是___________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學高二下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：

（1）寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式               ；

（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是                 （用元素符號表示）；

（3）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是            （填序號）；

①CA3沸點高于BA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大

②Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

④F單質(zhì)的熔點高于E單質(zhì)，是因為F單質(zhì)的金屬鍵較強

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

（4）CA3分子的空間構(gòu)型為            ，1 mol B2A4分子中含有          molσ鍵；

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是                                            。

說明：O攝氏度=273K

【解析】原子中沒有成對電子只有氫元素，即A是H�；鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，說明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因為每種軌道中的電子總數(shù)相同，所以B是C。根據(jù)氫化物沸點變化趨勢如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點是100℃，說明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數(shù)最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，所以C是N。

（1）Al的原子序數(shù)是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。

（2）電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強，電負性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強，即電負性大小順序為O > N > C

（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點高于甲烷的，①不正確。CCl4、苯等有機溶劑均屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應(yīng)為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對電子對，其中有1對孤電子對，所以空間構(gòu)型是三角錐形，采用sp3雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。

（4）在CH2＝CH2中含有4個C－H單鍵和1個碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個σ鍵和1個鍵構(gòu)成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強，熔點越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點高于氯化鈉的。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案