Question

【題目】900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：

經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/ mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%

B. 反應(yīng)在前20分鐘的平均速率為v(H2)＝0.008molmol/( L min)

C. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v正＞v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)苯乙烯的物質(zhì)的量為0.2mol，由方程式可知，參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為0.2mol，故乙苯的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，乙苯的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?/span>50%，故A錯(cuò)誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，20min內(nèi)乙苯的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.24mol=0.16mol，故v(乙苯)= =0.004molL-1min-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2)=v(乙苯)=0.004molL-1min-1，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量逐漸增大，若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)苯乙烯的物質(zhì)的量為0.2mol，平衡時(shí)苯乙烯的濃度為=0.1mol/L，由方程式可知，氫氣的平衡濃度為0.1mol/L，參加反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為0.2mol，故平衡時(shí)乙苯的濃度為0.1mol/L，故平衡常數(shù)k==0.1．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，此時(shí)濃度商Qc==0.15，大于平衡常數(shù)0.1，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故達(dá)到平衡前v正＜v逆，故D錯(cuò)誤；故選C。