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下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、向鐵粉中加入稀鹽酸：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
B、在Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C、銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
D、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．Ca（HCO3）2完全反應，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣、水；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應生成氫氧化鋁和氯化銨，一水合氨在離子反應中保留化學式．
解答： 解：A．向鐵粉中加入稀鹽酸的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．在Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B錯誤；
C．銅片加入稀硝酸中的離子反應為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應及與量有關的離子反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol．
（1）該反應平衡常數的表達式為
 
．
（2）上述平衡轉化率為
 
．
（3）若起始充入0.10mol SO2、0.05mol O2、
 
mol SO3，達到平衡后，容器中的SO3仍為0.18mol．
（4）若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，再次達到平衡后，n（SO3）取值范圍是
 
．
（5）若上述反應在恒壓下進行，達到平衡時，平衡轉化率將
 
（填“增大”“減小”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關系．下列條件下關于離子存在的說法中正確的是（　　）
A、c點對應的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Fe2+
B、b點對應的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl-、NO3-
C、d點對應的溶液中大量存在：Al3+、K+、ClO-、Cl-
D、a點對應的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達不正確的是（　�。�
A、NaHS在水中的電離方程式為：NaHS═Na++HS-和HS-═H++S2-
B、同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH3?H2O）＞V（HCl）
C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
D、同濃度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在通入SO2前后均能大量共存的是（　�。�
A、Li+、H+、NO3-、SO42-
B、Na+、Cu2+、OH-、SiO32-
C、NH4+、Al3+、Br-、AlO2-
D、Ba2+、K+、Br-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作不能達到實驗目的是（　�。�
A、
實驗室制取氯氣
B、
Fe（OH）2的制取
C、
氨氣的制取
D、
檢查裝置氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、銅-鋅-稀硫酸組成的原電池中，鋅為正極
B、銅-鋅-稀硫酸組成的原電池中，電解質溶液的質量逐漸減輕
C、用石墨電極電解CuCl2溶液時，陽極上Cu2+放電而析出金屬銅
D、用石墨電極電解CuCl2溶液時，電解質溶液的濃度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數如表，則下列有關說法正確的是（　�。�
弱酸化學式 CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡
常數（25℃）		 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A、等物質的量濃度的各溶液pH關系為pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、amol?L-1HCN溶液與amol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c （OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數依次增大．W與Y形成常溫下呈液態(tài)的化合物G，X可以spm（m=1，2，3）雜化方式與X形成一系列X的化合物，X的單質在高溫條件下與G反應生成W單質和氣態(tài)化合物；W的單質與Z的單質在點燃或光照時均能反應生成1：1的水溶液為常見的酸；R原子的價電子層的未成對電子數為4．回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）X能形成多種單質，其中一種單質的晶胞如右圖所示，該物質的名稱是
 
．，其晶胞中的原子數為
 
．晶體類型為
 
．
（3）X以sp雜化方式與W形成最簡單化合物的結構簡式為
 
．該分子中含有
 
．（填：極性鍵、非極性鍵）
（4）R的一種含氧酸根RO42-有強氧化性，在其鈉鹽中加入1的水溶液，溶液變?yōu)辄S色，并有黃綠色氣體產生，該反應的離子方程式是
 
．

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