【題目】下列實驗能達到目的的是

A. 在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

B. 溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

C. 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

D. 加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質

【答案】B

【解析】試題分析：A、容量瓶不能用于稀釋溶液，A項錯誤；B、溶解、過濾、蒸發(fā)用于分離溶解度相差大的固體，B項正確；C、漏斗中的液體不能用玻璃棒攪拌，容易損壞濾紙，C項錯誤；D、加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉，會引進新的雜質氯離子，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場上有“鋅硒茶”、“含氟牙膏”等商品，這里的“鋅、硒、氟”指的是

A. 分子 B. 原子

C. 單質 D. 元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是(　　)

A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,則反應的△H＜0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式：

在注射器A中裝有240毫升氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，得到下面的實驗結果：

①實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克；②B管中的黑色粉末變成紅色粉末；

③在C管中收集到的無色液體是水；④在注射器D中收集到的氣體是氮氣。

請回答下列問題：

（1）X氣體是由________和________元素組成的。

（2）若240毫升X氣體完全反應后，收集到的氮氣質量是0.28克。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算1摩爾X氣體的體積是24 000毫升，則X的摩爾質量是___________克/摩爾。

（3）通過計算，確定X的分子式為____________。

（4）寫出B中發(fā)生反應的化學方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應) ____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B. 可以使PH試紙變藍的溶液中: K+、Na +、、

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

D. 能使石蕊試液變紅的溶液中: Na+、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是

容器編號

物質的起始濃度(mol·L-1)

物質的平衡濃度(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

II

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 達平衡時，容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5

B. 達平衡時，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span> T2時，若 k正=k逆，則 T2<T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

（1）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________。

（2）當有0.3 mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反應的Cu的質量為_____________。

（3）請將以上反應改寫為離子方程式____________________。

（4）配平下列方程式：__FeCl2+___H2O2+___HC1=___FeCl3+___H2O。

（5）下列變化中，需要加入還原劑的是__________________

A.濃H2SO4→SO2 B.H2S→S C.HCO3-→CO2 D.Fe2+→Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質屬于電解質的是______；能導電的是_____；屬于弱電解質的是______(均填寫序號)。

①醋酸溶液②乙醇③膽礬④熔融氯化鈉⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸鋇⑧蔗糖⑨氫氧化鐵⑩濃鹽酸

（2）Cl2通入一定濃度NaOH溶液后生成了三種含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,寫出Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式并用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目:_________。

（3）標準狀況下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得產(chǎn)物成分是_____,物質的量為________。

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