色香味俱佳、口感好的食品深受人們的喜愛．為了提高食品的質(zhì)量，在生產(chǎn)過程中往往會加入一些能改變食品某些性質(zhì)的物質(zhì)（即食品添加劑）．

（1）味精是常用的一種鮮味劑，其有效成分是L一谷氨酸鈉，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖1，其分子中顯堿性的官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）八角是一種常用的香料，也是一種中藥．莽草酸（如圖2）就是 從八角中提取的一種單體化合物，有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，是制取抗禽流感藥物“達(dá)菲’’的中間活性物質(zhì)．莽草酸分子式中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（3）烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味．這是因?yàn)榱暇浦械囊掖寂c食醋中的乙酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了有香味的乙酸乙酯的緣故，請寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）味精中含-COOH，顯酸性，含-NH2顯堿性；
（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知化學(xué)式C7H10O5，以此計(jì)算原子個(gè)數(shù)比；
（3）乙醇與食醋中的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯．
解答： 解：（1）味精中含-COOH，顯酸性，含-NH2顯堿性，則分子中顯堿性的官能團(tuán)的名稱是氨基，故答案為：氨基；
（2）由結(jié)構(gòu)簡式可知化學(xué)式C7H10O5，則C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為7：10：5，故答案為：7：10：5；
（3）乙醇與食醋中的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH
濃H2SO4
△
CH3COOCH2CH3+H2O．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是
 
（寫元素符號）．
（2）寫出物質(zhì)C、G的化學(xué)式：C
 
，G
 
．
（3）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：
 
．反應(yīng)④：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自2009年3月起，從墨西哥、美國等國逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N1流感暴發(fā)疫情，引起了全球關(guān)注和積極應(yīng)對．防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物等強(qiáng)氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感．
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．
①現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，會看到
 
現(xiàn)象，化學(xué)方程式為
 
．
②H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為
 
，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是
 
．
③某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請按要求回答下列問題：
（1）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，電離出來的c（H+）最大的是
 
．
（2）若三者電離出來的c（H+）相同時(shí)，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是
 

（3）pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開始反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為
 
（填“相等”或者“不等”），相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是
 
．消耗鋅的質(zhì)量最少的酸是
 

（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為
 
（填“相等”或者“不等”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為
 
；
（2）寫出間-甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（3）與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）羥基的電子式
 
；
（5）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g．

（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（2）甲室中氣體的質(zhì)量為
 
．
（3）甲室中NH3，H2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）將隔板a去掉，發(fā)生下列反應(yīng)：HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)后，活塞b將位于刻度“
 
”處（填數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B、已知反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）達(dá)平衡，加壓后混合氣體顏色變深
C、紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.1 mol?L-1的CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C、0.1 mol?L-1的Na2S溶液中：c（Na+）=2[c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）]
D、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是（　�。�
A、υ（H2）=0.2mol?L-1?s-1
B、υ（N2）=0.4mol?L-1?min-1
C、υ（NH3）=0.3mol?L-1?s-1
D、υ（H2）=0.6mol?L-1?min-1

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