【題目】向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4。下列說法正確的是

A.Na2SO3為氧化劑

B.I2發(fā)生氧化反應

C.還原性：Na2SO3＞HI

D.每生成1mol Na2SO4，轉移的電子數(shù)目為2×6.02×1023

【答案】CD

【解析】

向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合價從+4價升高到+6價，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，Na2SO3為還原劑，Na2SO4為氧化產(chǎn)物；I元素化合價從0價降低到-1價，得電子，被還原，發(fā)生還原反應，I2為氧化劑，HI為還原產(chǎn)物，據(jù)此解答。

向碘水中滴加Na2SO3溶液時發(fā)生反應：Na2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋Na2SO4，S元素化合價從+4價升高到+6價，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，Na2SO3為還原劑，Na2SO4為氧化產(chǎn)物；I元素化合價從0價降低到-1價，得電子，被還原，發(fā)生還原反應，I2為氧化劑，HI為還原產(chǎn)物，

A. S元素化合價升高，Na2SO3為還原劑，A項錯誤；

B. I元素化合價降低，得電子，被還原，I2發(fā)生還原反應，B項錯誤；

C. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Na2SO3為還原劑，HI為還原產(chǎn)物，則還原性：Na2SO3＞HI，C項正確；

D. S元素化合價從+4價升高到+6價，則每生成1mol Na2SO4，轉移的電子數(shù)目為2mol，即2×6.02×1023，D項正確；

答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應�，F(xiàn)有以下實驗記錄：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

溫度/℃

30

40

50

60

70

顯色時間/s

160

80

40

20

10

回答下列問題：

（1）該反應的離子方程式為_____________________________。

（2）該實驗的目的是____________________________________。

（3）實驗試劑除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，還需要的試劑是______________，實驗現(xiàn)象為________________________。

（4）升高溫度時，顯色時間變短，主要原因是_____________

A．反應物分子總數(shù)增加，有效碰撞的機會增多

B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．該化學反應的過程是吸熱的

D．該化學反應的過程是放熱的

（5）若要進行酸性對反應速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關。下列有關敘述正確的是

A. 離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜

B. 半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片主要材料是經(jīng)提純的SiO2

C. 2017年4月26日，中國第二艘航母舉行下水儀式，該航母使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維。碳纖維是一種新型的有機高分子材料

D. 獲得2015年諾貝爾生理學、醫(yī)學獎的屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出有機青蒿素分子，該技術應用了萃取原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B和C在周期表中相鄰，C和E同主族；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是（ ）

A. C、D、E三種原子對應的原子半徑有大到小的順序：E>C>D

B. 由A、B、C三種元素按原子個數(shù)比4:2:3組成化合物所含的化學鍵只有離子鍵

C. A、C兩種元素的單質與KOH溶液組成的燃料電池，其負極反應式為H2–2e- +2OH- = 2H2O

D. 通過比較C和E兩種元素氣態(tài)氫化物水溶液酸性能確定兩種元素非金屬性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈕扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，下列說法中，正確的是（ ）

A.鋅是負極，氧化銀是正極

B.鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應

C.溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動

D.在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-�，F(xiàn)做以下實驗：①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色。

②取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

③另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有棕色沉淀生成且沉淀質量不減少，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有__；溶液中肯定不存在的離子有__；溶液中不能確定是否存在的離子有__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中可用如下反應制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應中下列說法中正確的是：（ ）

A. Mn元素被氧化 B. HCl全被還原

C. Mn失電子 D. 被氧化的HCl占全部HCl的5/8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱的反應在常溫下一定很易發(fā)生

C.一個反應是放熱反應還是吸熱反應主要由反應物、生成物所具有的總能量的相對大小決定，而不是由反應是否需要加熱而決定

D.吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應發(fā)生過程中不再需要外界能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究鈉及其化合物有重要意義。

（1） NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5 mol/L的氫氧化鈉溶液500 mL，根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2） Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質：_________________________（說明操作、現(xiàn)象和結論）。

（4） NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應： 2 NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉移電子的物質的量為_______mol，參加反應的HI的物質的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A. HI溶液 B. NaOH溶液 C．酸化KI溶液和淀粉溶液 D. Ba（NO3）2溶液

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