Question

(11分)恒溫、恒壓的條件下，將N2和H2按體積比1：3混合充入一密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng) N2 + 3 H2 2NH3，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得氣體體積為起始?xì)怏w體積的0.75倍，求：（1）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率;

（2）平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù);

（3）平衡時(shí)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與起始?xì)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量之比.

（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

 

Answer 1

（1）50%

（2） 33.33%

（3） 4/3

【解析】

試題分析：（1）設(shè)氮?dú)獾捏w積減少x，則

N2 + 3 H22NH3，

開(kāi)始 1 3 0

轉(zhuǎn)化 x 3x 2x

平衡 1-x 3-3x 2x

則1-x+3-3x+2x=0.75(1+3)解得x=0.5，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是0.5/1×100%=50%；

（2）平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)是2×0.5/[0.75×(1+3)] ×100%=33.3%；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，平衡時(shí)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與起始?xì)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于體積的反比，平衡時(shí)混合氣體的體積與起始?xì)怏w的體積比是0.75=3:4，則平衡時(shí)混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與起始?xì)怏w的相對(duì)分子質(zhì)量之比是4:3=4/3.

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的計(jì)算