Question

關于由 ³⁷Cl原子組成的氯氣敘述正確的是  

A．71g該氯氣樣品含1mol氯氣

B．22.4L該氯氣樣品質量是74g

C．37g該氯氣樣品與足量濃熱的NaOH溶液完全反應生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化劑和還原劑的質量之比為5︰1

D．0.1mol氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl- )+ c(ClO- )=0.1mol／L

Answer 1

C

解析試題分析：A、由³⁷Cl原子組成的氯氣，相對分子質量為74，故71g該氯氣樣品小于1mol，A錯誤；B、沒指名標準狀況，不能求出氣體的質量，B錯誤；氯氣溶于水之后，氯元素以氯離子、次氯酸根離子、次氯酸分子、氯氣分子的形式存在，故溶液中c(Cl^- )+ c(ClO^- )不一定為0.1mol／L，D錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉反應時，氯氣既做氧化劑也做還原劑，根據化合價升高和降低的數值相等可得C正確；故選C。
考點：考查由氣體體積求氣體的物質的量、氧化還原的計算、原子守恒等知識。