（5分）某大理石含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純?cè)摯罄硎膶?shí)驗(yàn)步驟：

（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原理是： 。

（2）操作Ⅰ的目的是： ，該反應(yīng)的離子方程式是： 。

（3）寫(xiě)出加入(NH4)2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ，

濾液A的一種用途是 。

（1） 硫酸鈣微溶于水。

（2） 除Fe3＋離子；Fe3＋＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH4＋

（3） Ca2＋＋CO32－ ＝ CaCO3↓，做化肥。

【解析】

試題分析：溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原理是因?yàn)榱蛩徕}微溶于水，如果用硫酸則不會(huì)使碳酸鈣完全溶解；加氨水的目的是除去雜質(zhì)Fe3＋，離子方程式為: Fe3＋＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH4＋；加入(NH4)2CO3目的是使Ca2＋沉淀Ca2＋＋CO32－ ＝ CaCO3↓，濾液A的主要成分是NH4NO3可做氮肥。

考點(diǎn)：工藝流程推斷。

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下列離子方程式中正確的是

A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓

B．硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C．鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑

D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

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在Na2S溶液中,c(Na+)與c(S2-)的關(guān)系是

A．c(Na+)=c(S2-) B．c(Na+):c(S2-)=2:1

C．c(Na+):c(S2-)>2:1 D．c(Na+):c(S2-)<2:1

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Al粉投入某無(wú)色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合正確的是

A．H+、Ca2+、Na+、CO32- B．Mg2+、Al3+、SO42—、Cl-

C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D．K+、Na+、OH-、SO42—

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下列對(duì)于金屬的相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.金屬都呈銀白色，易導(dǎo)電，易導(dǎo)熱 B.化合物中金屬元素只顯正價(jià)

C.金屬都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D.金屬都能與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015遼寧省大連市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)就能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線(xiàn)框表示一個(gè)單元，其中錯(cuò)誤的是

A．只有①和②處 B．只有②處

C．只有②和③處 D．只有②、③、④處

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NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L SO3所含分子數(shù)為 NA

C．0．1mol Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0．2NA

D．1mol 過(guò)氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA

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已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過(guò)程如下：

①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過(guò)濾，溶液的pH是3

②向?yàn)V液中加入雙氧水，攪拌。

③向②中加入過(guò)量純CuO，微熱，攪拌，此時(shí)測(cè)定溶液的pH為4，過(guò)濾。

④把③所得濾液濃縮。

（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）③中過(guò)濾后濾渣的成分是 。

（3）①③中如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH值： 。

（4）③中pH升高的原因是： 。（用離子方程式表示）

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小明家收藏了一張清末的鋁制佛像，至今保存完好。其未被銹蝕的主要原因是

A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)

C．鋁不易被氧化

D．鋁易被氧化為氧化鋁，氧化鋁膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

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