6．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA
B．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10NA
D．1L1.0mol•L-1NH4Cl與2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液含NH4+數(shù)目相同

分析 A．沒有告訴二氧化碳和二氧化硫的物質(zhì)的量，無法計算二者含有的氧原子數(shù)目；
B．常溫下pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計算出該溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目；
C．根據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2計算；
D．銨根離子濃度不同，在溶液中的水解程度不同．

解答 解：A．題中數(shù)據(jù)無法計算CO2和SO2的物質(zhì)的量，則無法計算含有的氧原子數(shù)目，故A錯誤；
B．25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故B正確；
C．Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，所以0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為：$\frac{0.4}{3}$NA，故C錯誤；
D．1L 1.0mol•L-1NH4Cl與2L 0.5mol•L-1NH4Cl溶液含溶質(zhì)氯化銨的物質(zhì)的量都是1mol，由于兩溶液中銨根離子的濃度不同，則銨根離子的水解程度不同，所以兩溶液中含有的NH4+數(shù)目不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，A為易錯點，注意題中條件無法計算二氧化碳和二氧化硫的物質(zhì)的量．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為a克，則a值為（　�。�
A．14.4B．10.4C．12.4D．14.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）化合物A的分子式為C6H5Br．
（3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）化合物D與NaOH醇溶液反應(yīng)的方程式+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaBr+H2O．
（5）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中含有兩個苯環(huán)，且分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（6）利用類似上述非諾洛芬的合成方法，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．H、C、N、F、Al、Ca、Ni、Cu是中學(xué)階段常見的元素，回答下面幾個小題
（1）基態(tài)Ni的外圍電子排布式為3d84s2
（2）比較C、N、Al的第一電離能N＞C＞Al（用元素符號表示）
（3）比較Cu、Al、C的最高價氧化物的沸點由高到低順序為Al2O3＞CuO＞CO2（用化學(xué)式表示）
（4）常溫下某氣態(tài)有機(jī)物由C、O、H三種元素組成，寫出其中C的雜化方式sp2雜化
（5）Ni為電池中常見的材料，以Al和NiOOH為電極，NaOH為電解液組成電池，放電時NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2寫出電池的總反應(yīng)Al+3NiOOH+NaOH+H2O=3Ni（OH）2+NaAlO2
（6）Ca和F形成的某離子晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，Ca2+的配位數(shù)為8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．近年來，我國科學(xué)家對有機(jī)物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領(lǐng)先的地位．有機(jī)物中常見的最簡單的自由基是碳烯（：CH2），它十分活潑，很容易用它的兩個未成對電子與不飽和烴反應(yīng)，生成三碳環(huán)；也可以插在烷基的碳?xì)滏I（C-H）之間，使碳鏈增長．請回答下列問題：
（1）寫出碳烯的電子式；
（2）寫出碳烯與丙烯反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式；該產(chǎn)物中核磁共振氫譜峰面積（由小到大）之比為1：3：4．
（3）碳烯與烴A等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，生成烴B，一定量的B完全燃燒生成8.8g CO2和4.5g H2O，B分子中含有3個-CH3，且能完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH3，反應(yīng)①的類型取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；
②寫出反應(yīng)③④的化學(xué)方程式：
反應(yīng)③；
反應(yīng)④．
③E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出具有相同官能團(tuán)（不包括本身）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式H2C=CHCH2CH3、、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．能在水溶液中大量共存的離子組是（　　）
A．H+   Fe3+  ClO-Cl-B．H+  SO32-Fe2+  NO3-
C．Ag+  K+   Cl-SO42-D．K+  NH4+Cl-  CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．燃燒反應(yīng)的發(fā)生一定要用火去引燃
B．右圖為霧霾的主要成分示意圖，其中SO2和NxOy都屬于酸性氧化物，重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性
C．塑料、合成橡膠和合成纖維是我們熟悉的三大合成材料，它們都是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的
D．化肥的使用有效地提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，常見的氮肥可分為銨態(tài)氮肥和硝態(tài)氮肥，硝酸鹽和尿素都屬于硝態(tài)氮肥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．從海水中可提取多種化工原料，如圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖．

請回答下列問題：
（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）寫出電解熔融氯化鎂制取鎂的化學(xué)方程式：MgCl2熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
（3）從經(jīng)濟(jì)效益角度看，該化工廠的廠址應(yīng)選擇在遠(yuǎn)離景區(qū)、居民區(qū)的海岸附近；
（4）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，可用Na2CO3、NaOH除去，精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（5）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為bc（填編號）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，電子移動方向如圖中所標(biāo)．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．a為正極是金屬銅，b為負(fù)極是金屬鋅
B．a極上H+得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．b極金屬發(fā)生反應(yīng)（或稱被腐蝕），發(fā)生氧化反應(yīng)
D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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