【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是（）

A. 由于F元素的最低化合價為-1價，故F元素的最高化合價為+7價

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱

C. 由于K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強(qiáng)

D. 由于H2S的相對分子質(zhì)量大于H2O的相對分子質(zhì)量，所以沸點前者大于后者

【答案】C

【解析】由于F元素的最低化合價為-1價， F元素沒有正價，故A錯誤；第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B錯誤； K比Na的還原性強(qiáng)，故C正確； H2O分子間有氫鍵，水的沸點大于H2S，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對甲基苯胺可用對硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得：

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表：

化合物

物質(zhì)狀態(tài)

溶解性

熔點（℃）

沸點（℃）

密度（g·cm-3）

對硝基甲苯

淺黃色晶體

不溶于水，溶于乙醇、苯

51.4

237.7

1.286

對甲基苯胺

白色片狀晶體

微溶于水，易溶于乙醇、苯

43~45

200~202

1.046

對甲基苯胺鹽酸鹽

白色晶體

易溶于水，不溶于乙醇、苯

243~245

——

——

苯

無色液體

不溶于水，溶于乙醇

5.5

80.1

0.874

實驗流程如下：

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)裝置如圖，a處缺少一裝置_____________(填儀器名稱)

（2）步驟②中加苯的作用是_____________，步驟②中用5%碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的原因_________

（3）步驟③得到的固體物質(zhì)為_________

（4）步驟④中加入鹽酸的作用是_____________

（5）步驟⑤中通過加入氫氧化鈉溶液使對甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為_____________

（6_____________

A. 蒸餾水 B．乙醇 C．NaOH溶液 D．HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合中，用分液漏斗不能分離的是（ ）

A.苯和水B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇D.硝基苯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用膽礬晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要膽礬的質(zhì)量為

A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：

（1）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_________________。

（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是_________________，此液體具有的性質(zhì)是______________（填寫序號字母）

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生

d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成

（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為_____。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5molY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)混合時,鐵能溶解但無氣體產(chǎn)生的是(　 　)

A.鐵粉與鹽酸B.鐵屑與稀硫酸

C.鐵粉與硫酸銅溶液D.鐵釘浸入水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定裝置如圖

（1）圖中A的名稱是：_____________________________

（2）若實驗過程中酸堿添加過慢，所得△H將________（填：偏大、偏小或者無影響）

（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g℃）．則中和熱△H=_____________（取小數(shù)點后一位）．

II.為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

（4）請完成此實驗設(shè)計，其中：V6=________，V8=___________

（5）該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，請分析主要原因________________________。

III.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進(jìn)行。

已知:2CrO42-＋2H＋=Cr2O72-＋H2O Ba2＋＋CrO42-=BaCrO4↓

步驟Ⅰ:移取xmL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。

步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

（6）BaCl2溶液的濃度為___________mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外，Ba2＋濃度測量值將______________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體缺鐵時，紅細(xì)胞中血紅蛋白的含量會減少，紅細(xì)胞輸送氧的能力也會下降，這種現(xiàn)象說明鐵在人體具有下列哪種功能

A. 催化合成血紅蛋白的反應(yīng) B. 血紅蛋白的組成成分

C. 調(diào)節(jié)細(xì)胞中液體的濃度 D. 調(diào)節(jié)血漿的pH

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