Question

7．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．    
按要求寫方程式：
（1）A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（4）E轉(zhuǎn)化為K的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O．

Answer 1

分析 A是一種紅棕色金屬氧化物，所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，所以G是氫氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化亞鐵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得，E是氯化亞鐵，D是金屬鐵，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，E在酸性條件與雙氧水反應(yīng)得K為氯化鐵，根據(jù)鐵及化合物以及鋁及化合物的有關(guān)性質(zhì)來回答．

解答 解：A是一種紅棕色金屬氧化物，所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，所以G是氫氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化亞鐵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得，E是氯化亞鐵，D是金屬鐵，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，E在酸性條件與雙氧水反應(yīng)得K為氯化鐵，
（1）A與B在高溫條件下生成C和D的反應(yīng)為Fe₂O₃與Al在高溫條件下生成Fe和Al₂O₃，化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)是氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）C為Al₂O₃轉(zhuǎn)化為I為NaAlO₂，氧化鋁是兩性氧化物，能和強(qiáng)堿反應(yīng)，原理是：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）E轉(zhuǎn)化為K的反應(yīng)為氯化亞鐵在酸性條件下與雙氧水反應(yīng)得氯化鐵，離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素化合物知識(shí)，解題時(shí)要注意框圖推斷題的突破口，根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行回答，難度不大．