【題目】以含有某種官能團的芳香烴C8H8為主要原料合成藥物E的流程(部分反應條件及產物略去)如下:

已知:

請根據(jù)流程圖中轉化關系回答下列問題:

(1)芳香烴C8H8的結構簡式為_____________,名稱為_________________。

(2)反應②的反應類型為_________________。

(3)B中所含官能團的名稱為____________________________

(4)D轉化為E的化學方程式為_____________________,該反應的反應類型為_____________

(5)同時滿足下列條件的C的同分異構體有_______________種。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

②既能發(fā)生水解反應也能發(fā)生銀鏡反應;

③苯環(huán)上只有兩個取代基。

寫出其中核磁共振氫譜峰面積之比為112222的有機物結構簡式∶__________________。

(6)參照上述流程,寫出用CH3CH2OH為原料(其它無機試劑任選)制備化合物CH2=CHCOOCH2CH3 的合成路線__________________________________________________

【答案】 苯乙烯 取代(水解) 羰基 消去反應 6

【解析】C8H8HBr發(fā)生加成反應生成,則可知C8H8為苯乙烯;NaOH溶液中加熱水解生成的A,催化氧化產物B,BHCN發(fā)生加成反應并在酸性條件下水解得到的C,C再乙醇酯化得到的D,D再與濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應得到E;

(1)C8H8HBr發(fā)生加成反應生成,其結構簡式為

(2)反應②為鹵代烴的水解,反應類型為取代反應或水解反應;

(3)中所含官能團的名稱為羰基;

(4)與濃硫酸混合加熱生成E的化學方程式為,該反應的反應類型為 消去反應;

(5)①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;②既能發(fā)生水解反應也能發(fā)生銀鏡反應,說明含有甲酸酯;③苯環(huán)上只有兩個取代基,則其中一個取代基為—OH,另一個取代基為HCOOCH2CH2—、HCOOCH(CH3)—,兩取代基之間有鄰、間、對位三種情況,故共有6種符合情況的同分異構體;其中核磁共振氫譜峰面積之比為112222的有機物結構簡式為;

(6)CH3CH2OH為原料并結合上述流程中的信息,合成CH2=CHCOOCH2CH3 的流程為。

練習冊系列答案
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【題目】糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質。

①油脂被攝入人體后.在酶的作用下水解為高級脂肪酸和_____寫名稱).進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作為合成人體所需其他物質的原料.

②氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元,其分子中一定含有的官能團是氨基(—N H2_______寫結構簡式).

③淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖(C6H12O6 ),寫出相應的化學方程式:___________。

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【題目】可逆反應:aA(g)bB(g)cC(g)dD(g);ΔHQ,試根據(jù)圖回答:

(1)壓強p1p2________(、”)

(2)(ab)(cd)________(、”)。

(3)溫度t1t2________(、”)。

(4)Q值是________(”)。

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【題目】對于苯乙烯( )的下列敘述:①能使酸性KMnO4溶液褪色②可發(fā)生加聚反應;③可溶于水④可溶于苯中⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應⑥所有的原子可能共平面,其中正確的是(
A.①②④⑤
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.全部正確

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【題目】1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g)+aY(g)bZ(g),反應達到平衡后,測得X的轉化率為50%.而且,在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的 ,則a和b的數(shù)值可能是(
A.a=1,b=1
B.a=2,b=1
C.a=2,b=2
D.a=3,b=3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】你認為減少酸雨的途徑可以采取的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃煤脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤

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【題目】某密閉容器中充入等物質的量的AB,一定溫度下發(fā)生反應A(g)xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應的一個條件,測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示:

下列說法中正確的是

A. 3040 min間該反應使用了催化劑

B. 反應方程式中的x1,正反應為吸熱反應

C. 30 min時降低溫度, 40 min時升高溫度

D. 8 minA的平均反應速率為0.08 mol·L1·min1

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【題目】欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液,正確的方法是

①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中

②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL

③將20mL5.0 mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mL

A. ①② B. ①②③ C. ①③ D. ②③

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【題目】T℃,發(fā)生反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

1T℃,在一個2L的密閉容器中加入4molC1molH2O(g),5min后反應達到平衡,C的轉化率為20%

05min,H2O(g)表示的平均反應速率為____________。

②該反應達到平衡的標志是______。

a.氣體的平均相對分子質量不變

b.氣體的密度不變

c.H2O(g)、CO(g)H2(g)的物質的量之比為11:1

d.氣體的總物質的量不變

2T℃,在下列密閉容器中加入相應的物質進行實驗,中間的隔板可以自由滑動。

①若左室中氣體的平均相對分子質量一直保持不變,則反應開始前H2O(g)、H2(g)的物質的量之比是__________

②反應在達到平衡時,中間的隔板所處的位置是________。

a.11.5之間 b.1.5 c.1.52之間

3)已知:I.破壞1mol共價鍵所需要的能量如下表:

共價鍵

石墨中的碳碳鍵

H-H

C≡O

H-O

能量/kJ

475.7

436

1072

463

Ⅱ.石墨層由六角形蜂巢結構的碳原子構成,如圖所示:

某同學構想:通過下列裝置實現(xiàn)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反應。

①按該考生的構想,石墨電極發(fā)生的反應式為_______________。

②這個構想成立嗎?說明理由: _______________。

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