【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中元素和化合物的敘述,正確的是 ( )
A.細(xì)胞中同一元素的含量是固定不變的
B.細(xì)胞中含量最多的四種元素是C、O、H、N
C.人體肌肉細(xì)胞中含量最多的化合物是蛋白質(zhì)
D.O是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素
【答案】B
【解析】
細(xì)胞中的元素根據(jù)含量高低分為大量元素和微量元素兩大類;
細(xì)胞內(nèi)的化合物包括有機(jī)物(糖類、脂質(zhì)、蛋白質(zhì)和核酸)和無機(jī)物(水和無機(jī)鹽)。
糖類是主要的能源物質(zhì),主要分為單糖(如葡萄糖、果糖等)、二糖(如蔗糖、麥芽糖、乳糖等)和多糖(糖原、纖維素、淀粉)。
A.細(xì)胞中同一元素的含量會(huì)發(fā)生改變,A錯(cuò)誤;
B.細(xì)胞中含量最多的四種元素是C、O、H、N,B正確;
C.人體肌肉細(xì)胞中含量最多的化合物是水,C錯(cuò)誤;
D.C是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素,D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾。下列?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是 ( )
A. 濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性
B. 不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性
C. 要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性
D. 稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強(qiáng)氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。
(1)如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為___,被氧化的元素是___(填寫元素符號(hào))
(2)H2O2還可用于將酸性工業(yè)廢水中的Fe2+氧化為Fe3+,再形成沉淀而除去。寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式___。
(3)H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224LHCl氣體溶于635mL水中,所得鹽酸的密度為1.18g·cm3。試計(jì)算:
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是___、___。
(2)取出這種鹽酸100mL,稀釋至1.18L,所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____。
(3)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水),放入50mL2mol·L﹣1的鹽酸中,充分反應(yīng)后,溶液呈酸性,中和多余的酸又用去40mL1mol·L﹣1的NaOH溶液.蒸發(fā)中和后的溶液,最終得到__克固體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>Cl2>Br2>Fe3+>I2
B. ①中當(dāng)有1molBr2被還原時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子
C. ③中當(dāng)有1molFe3+被還原時(shí),可生成0.5mol氧化產(chǎn)物
D. Br2與I-不能反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是( )
A. 1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B. 20g氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO2所含的分子數(shù)為NA
D. 常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)現(xiàn)要對(duì)一份廢液中所含的離子作出一些判定。已知溶液中可能是含有SO42-、Na+、CO32-、HCO3—、H+、NO3-、Cu2+、Cl—等離子中的若干種。經(jīng)觀察知:溶液無色、澄清。然后他又作了如下的
①取少量溶液,用PH試紙檢驗(yàn),得PH="1" 可知該溶液有強(qiáng)酸性
②重新取原溶液,用稀HCl 和BaCl2檢驗(yàn)該溶液,有白色沉淀生成.
③將②所得的濁液靜置,取上層清液,往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3,結(jié)果又有白色沉淀生成
可得出結(jié)論:原溶液中一定有___________離子;一定沒有______________離子;可能有__________離子
寫出步驟②的離子反應(yīng)方程式:_____________________________
寫出步驟③的離子反應(yīng)方程式:_____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,A容器中充滿O2,B容器中充滿O3。
(1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是____。
(2)若兩容器中所含氣體原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是___。
(3)若兩容器的容積之比為3∶2,則O2和O3的物質(zhì)的量之比為____,質(zhì)量之比為___,密度之比為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):
①NaCl晶體②純H2SO4③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦SO2⑧KOH固體⑨液氧⑩稀硫酸
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______。
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______。
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