7．用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/ml）來(lái)配制500mL1.0mol/L H2SO4溶液，需用該濃硫酸的體積是多少？（要寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

分析 結(jié)合c=$\frac{1000ρw}{M}$及稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來(lái)計(jì)算．

解答 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
設(shè)需要濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，則：
500mL×1mol/L=V×18.4mol/L，
解得V=27.2mL，
答：需用該濃硫酸的體積是27.2mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意稀釋定律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問(wèn)題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
已知在1100°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，平衡移動(dòng)后達(dá)到新平衡，此時(shí)平衡常數(shù)值增大（填“增大”“減小”“不變”）；
②1100°C時(shí)測(cè)得高爐中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，則在這種情況下，該反應(yīng)這一時(shí)刻向右進(jìn)行（填“左”或“右”）．
（2）目前工業(yè)上也可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0KJmol-1，某溫度下，向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①反應(yīng)開始至平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol•（L•min）-1，CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．
該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列能使$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（C{O_2}）}}$的值增大的措施是bd填符號(hào)
a．升高溫度    b．再充入H2 c．再充入CO2 d．將H2O（g）從體系中分離    e．充入He（g）
③新型高效的甲醇CH3OH燃料電池采用Pt為電極材料，兩個(gè)電極上分別通入CH3OH和O2，KOH溶液為電解質(zhì)，是寫出上述電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．若電池工作一段時(shí)間后，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣11.2L，則該過(guò)程轉(zhuǎn)移電子2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，是高分子化合物
B．從海水中提取物質(zhì)都要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C．自來(lái)水廠用聚合氯化鋁（PAC）凈水，也可以用ClO2代替
D．古代利用明礬溶液的酸性清除青銅鏡表面的銹斑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．整個(gè)反應(yīng)的△H=E1-E2+E3-E4
C．整個(gè)反應(yīng)的△H=E1-E2D．三種化合物中B最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．寫出下列物質(zhì)的電離方程式
（1）CuSO4•5H2OCuSO4=Cu2++SO42-
（2）Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（3）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NA 約等于6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L
C．1mol氧氣的質(zhì)量為16g
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金屬元素形成的氧化物，均為酸性氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．有色玻璃、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
D．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a g氣體X與b g氣體Y的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的X和Y體積之比為a：b
B．同溫同壓下，氣體X和氣體Y密度之比為b：a
C．同物質(zhì)的量的氣體X和氣體Y的質(zhì)量之比為b：a
D．25℃時(shí)，1 g氣體X和1 g氣體Y的分子數(shù)之比為b：a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．碳酸鈉與次氯酸反應(yīng)：CO32-+2HClO═2ClO-+H2O+CO2↑
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O
C．明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-

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