分子式為C5H12O且可與鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A、6種B、7種C、8種D、9種
考點(diǎn):同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同系物和同分異構(gòu)體
分析:根據(jù)分子式為C5H12O的有機(jī)物,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,說(shuō)明分子中含有-OH,則該物質(zhì)為戊醇,書(shū)寫戊基-C5H11異構(gòu)體,戊基異構(gòu)數(shù)目等于戊醇的異構(gòu)體數(shù)目.
解答: 解:分子式為C5H12O的有機(jī)物,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,說(shuō)明分子中含有-OH,該物質(zhì)為戊醇,戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有:-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH2CH3、-CH(CH2CH32、-CHCH(CH3)CH2CH3、-C(CH32CH2CH3、-C(CH3)CH(CH32、-CH2CH2CH(CH32、-CH2C(CH33,所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書(shū)寫等,難度中等,利用烴基異構(gòu)判斷,比書(shū)寫戊醇的同分異構(gòu)體容易.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是( 。
A、0.12 mol
B、0.11 mol
C、0.09 mol
D、0.08 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物R6.Og,完全燃燒后,產(chǎn)物緩慢依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重13.2g,已知相同條件下該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30.
求:
①該有機(jī)物R的分子式.
②寫出該有機(jī)物所有可能的結(jié)構(gòu).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw.該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( 。
A、a=b
B、混合溶液的pH=7
C、混合溶液中,c(H+)=
Kw
mol/L
D、向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列四種離子混合時(shí)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是( 。
A、OH-、Ca2+、CO32-、Cu2+
B、Na+、Cl-、Mg2+、Fe3+
C、H+、HCO3-、Al3+、CO32-
D、Ba2+、OH-、SO42-、NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)生成的有機(jī)物不只一種的是( 。
A、丙烯與氯化氫加成
B、CH3CH2CH2Br與NaOH水溶液共熱
C、 與NaOH的乙醇溶液共熱
D、丙烯與氫氣加成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl2(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
t/s 0 2 4 6 8
n(Cl2)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40
下列說(shuō)法正確的是( 。
A、保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)=0.22 mol?L-1,則反應(yīng)的△H<0
B、若在2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變
C、保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v(正)<v(逆)
D、保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用.其反應(yīng)原理如下:Pb+PbO2+4H++4SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O下列說(shuō)法正確的是( 。
A、電池放電時(shí),負(fù)極失去電子,質(zhì)量減輕
B、電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
C、電池充電時(shí),電池正極應(yīng)和外接電源的正極相連接
D、電池充電時(shí),陰極反應(yīng)為:Pb-2e-+SO42-=PbSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)要除去K2CO3固體中的KHCO3,采用的方法是
 
,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(2)要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,采用的方法是
 
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 

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