Question

右圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是

A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol／L

B．1molZn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2g氫氣

C．配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后被還原的硫酸的物質的量為0.46mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)可知，該濃硫酸的濃度是，A不正確；濃硫酸是氧化性酸，和鋅反應得不到氫氣，B不正確；稀釋過程中溶質是不變的，所以配制200mL4．6mol／L的稀硫酸需取該硫酸的體積是，C正確；D中隨之反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，稀硫酸和銅不反應，所以充分反應后被還原的硫酸的物質的量小于0.46mol，D不正確，答案選C。

考點：考查濃硫酸濃度的計算、稀釋以及性質和氧化還原反應的有關判斷

點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確濃硫酸的性質，然后結合題意靈活運用即可。