化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中參加反應(yīng)的Zn粒質(zhì)量為m2，則m1________m2（選填“＜”、“＝”或“＞”）。

（2）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為________。
（3）10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃
10
20
30
加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
 
在分析該溶液pH增大的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是升高溫度HCO3-的水解程度增大所致；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中升高溫度NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）________________________________________________________________________。

（1）B�。肌。�2）5　6�。�3）向溶液中加入足量BaCl2（或CaCl2）溶液，如果無白色沉淀生成說明甲正確，有白色沉淀產(chǎn)生說明乙正確

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測液。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00 mL，計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起________(填序號(hào))。

A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時(shí)反應(yīng)器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有氣泡
E．滴定開始時(shí)讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)下列物質(zhì):①石墨　②三氧化硫�、垡簯B(tài)氯化氫�、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體�、吡蛩崛芤骸、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O,其中能夠?qū)щ姷氖?u>　　　　,強(qiáng)電解質(zhì)是　　　　,弱電解質(zhì)是　　　　,非電解質(zhì)是　　　　。 
(2)H2S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。 
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡向　　　　移動(dòng),c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
②向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),電離平衡向　　　　移動(dòng),c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 
③若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)　　　　。 
④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溫度(t ℃)時(shí)，水的離子積為KW＝1.0×10－13mol2·
L－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是
____________________________________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是____________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）有強(qiáng)氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是     ，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO2）氧化，同時(shí)生成具有吸附性的Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。
（2）某學(xué)習(xí)小組用廢鐵泥（主要成分為Fe3O3、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如下：

①操作Ⅰ要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，其原因是           。
②溶液A中含有的金屬陽離子是             。
③25℃時(shí)，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)c(H+)小于      。（已知：i. Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39、Ksp[Fe(OH)2] =4.0×10-17、Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-20；ii. 溶液中離子濃度小于10-5 mol·L-1時(shí)，可視為沉淀完全。）
④該小組經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)，得到如圖結(jié)果，他們的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>                。

（3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網(wǎng)為陽極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽極反應(yīng)式為               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16．27%）、Fe（5．86%）、Al（3．42%）、Zn（2．68%）和Cu（0．86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表。

回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                     。
（2）調(diào)節(jié)pH時(shí)不用氫氧化鈉原因是：          ，理論上，調(diào)節(jié)pH的最小值為         ，濾渣B的主要成分是             。
（3）加入MnS的目的是除去                雜質(zhì)。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                �；厥諒U舊堿性錳電池中的錳，可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnO（OH）+MnO2 +2H2C2O4 +3H2SO4=3MnSO4 +4CO2 ↑+6H2O，該方法的優(yōu)點(diǎn)是                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合.
（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯      （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應(yīng)的離子方程式為                                         
（2）若PH=3的強(qiáng)酸HA與PH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯         ，理由是：          
（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯              ，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是                                

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：

請回答下列問題：
(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                             ，該步驟需控制溶液pH的范圍是            。
(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是          。
(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS   (選填“=”、“＞”或“＜”)0。
(4)若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時(shí)Zn2+的濃度為     mg/L(常溫下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式
CH3COOH
H2CO3
HClO
電離平衡常數(shù)
Ka＝1.8×10－5
Kal＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka＝3.0×10－8
 
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液；a．CH3COONa    b．Na2CO3       c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)。
（2）常溫下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是          。
A．c(H＋ )
B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋)
E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)
（3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則同溫度時(shí)HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝       mol·L－1(填精確值)。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol·L－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序                                  

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