Question

9．鋼鐵易生銹是因?yàn)樵诔睗竦目諝饫铮�其表面吸附一層薄薄的水膜，�?gòu)成了若干微小原電池（如圖所示）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． O₂在正極參加反應(yīng)，生成OH^-
• B． 鋼鐵生銹過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
• C． 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e ^-=Fe³⁺
• D． 為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連

Answer 1

分析 A．鋼鐵在潮濕空氣里發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣做正極發(fā)生還原反應(yīng)；
B．鋼鐵易生銹是因?yàn)樵诔睗竦目諝饫铮�其表面吸附一層薄薄的水膜，�?gòu)成了若干微小原電池；
C．上述電化學(xué)腐蝕中，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極失電子生成亞鐵離子；
D．鋼鐵與銅相連，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋼鐵做負(fù)極被腐蝕．

解答 解：A．在中性環(huán)境中，氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正確；
B．鋼鐵易生銹是因?yàn)樵诔睗竦目諝饫�，其表面吸附一層薄薄的水膜，�?gòu)成了若干微小原電池，鋼鐵生銹過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e ^-=Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．與銅相連電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)鋼鐵做負(fù)極被腐蝕，不能減緩鐵制品生銹，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理即可解答，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別，知道防止金屬腐蝕的方法，題目難度不大．