Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、1mol NaHSO₄晶體中離子總數(shù)為3N_A
• B、5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3N_A
• C、0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A
• D、標況下，將FeSO₄溶液置于空氣中，被氧化的Fe²⁺為0.2N_A，吸收O₂為1.12L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、硫酸氫鈉是鈉離子和磷酸氫根離子構(gòu)成分析；
B、依據(jù)n=

m

M

計算鐵物質(zhì)的量，鐵和硝酸反應(yīng)可以生成亞鐵離子或鐵離子；
C、銨根離子水解；
D、依據(jù)硫酸亞鐵被氧氣氧化為硫酸鐵的定量關(guān)系計算需要的氧氣；

解答： 解：A、硫酸氫鈉是鈉離子和磷酸氫根離子構(gòu)成分析，1mol NaHSO₄晶體中離子總數(shù)為2N_A，故A錯誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計算鐵物質(zhì)的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，鐵和硝酸反應(yīng)可以生成亞鐵離子或鐵離子，反應(yīng)失去的電子數(shù)可能為0.3N_A，或0.2N_A，故B錯誤；
C、銨根離子水解，0.1L 3mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目小于0.3N_A，故C錯誤；
D、依據(jù)硫酸亞鐵被氧氣氧化為硫酸鐵的定量關(guān)系計算需要的氧氣，標況下，將FeSO₄溶液置于空氣中被氧化，氧化還原反應(yīng)電子守恒，4Fe²⁺～4Fe³⁺～O₂～4e^-，被氧化的Fe²⁺為0.2N_A，吸收O₂物質(zhì)的量為0.05mol，標準狀況體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移分析，鹽類水解的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．