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【題目】標準狀況下有①4.48L CH4；②6.02×1023個HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是

A. 體積 ①＜④＜③＜② B. 密度 ①＜④＜③＜②

C. 質量 ①＜④＜③＜② D. 氫原子數(shù)①＜④＜③＜②

【答案】D

【解析】A．6.02×1023個HCl的體積V=Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L，13.6gH2S的體積V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.3molNH3的體積V=0.3mol×22.4L/mol═6.72L，所以體積關系為：①＜④＜③＜②，故A正確；B．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度關系為：①＜④＜③＜②，故B正確；C．4.48LCH4的質量是m=M=×16g/mol=3.2g，6.02×1023個HCl的質量為1mol×36.5g/mol=36.5g，0.3molNH3的質量是0.3mol×17g/mol=5.1g，所以質量關系是①＜④＜③＜②，故C正確；D．4.48LCH4的物質的量為0.2mol，所以氫原子的物質的量為0.8mol，6.02×1023個HCl的物質的量為1mol，所以氫原子的物質的量為1mol，13.6gH2S的物質的量為0.4mol，所以氫原子的物質的量為0.8mol，0.3molNH3氫原子的物質的量為0.9mol，氫原子數(shù)目和氫原子的物質的量成正比，所以氫原子數(shù)關系是③=①＜④＜②，故D錯誤；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變ΔH=ΔH1＋ΔH2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O

④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保護水資源刻不容緩。下列屬于物理方法處理廢水的是(　　)

A. 用生石灰處理酸性廢水

B. 用沉淀劑處理含重金屬離子的廢水

C. 用稀鹽酸處理堿性廢水

D. 用沉降法處理廢水中的固體顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列現(xiàn)象或事實解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解 釋

A

泡沫滅火器滅火

3CO32- + 2Al3+ + 3H2O＝3CO2↑+ 2Al(OH)3↓

B

施肥時，草木灰與NH4Cl混合使用

同時使用氮肥和鉀肥效果更好

C

將充滿NO2的密閉玻璃球浸在熱水中，紅棕色變深

反應2NO2N2O4的ΔH＜0

D

測定相同濃度的Na2S與Na2SO3溶液的pH

比較H2S和H2SO3的酸性強弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將13.6 g帶鐵銹的鐵片溶解于25 mL、14 mol/L的熱的濃硫酸中，氣體只有SO2且體積為1.12 L（標準狀況）。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)。下列結論正確的是

A．反應中：轉移電子3.01×1022個 B．反應后：剩余硫酸0.30 mol

C．原混合物：n(Fe2O3)∶n(Fe)=1∶2 D．所得溶液：c(FeSO4)=1.7 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大多數(shù)物質的俗名是根據(jù)其特殊的物理性質或用途得來的。下列物質的俗名與化學式或用途不相符的一項是

選項

俗名

主要成分(化學式)

用途

A

石英

SiO2

集成電路

B

純堿

Na2CO3

制備玻璃

C

水玻璃

Na2SiO3

制備硅膠

D

鐵紅

Fe2O3

用作油漆和涂料

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2015·上海]工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中

A．硫元素既被氧化又被還原

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

C．每生成1 mol Na2S2O3，轉移4 mol電子

D．相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中短周期的一部分如圖所示，關于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是

A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9

B．原子半徑的大小順序為W>Z>Y

C．離子半徑的大小順序為W2－>Y2－>Z3＋

D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料。利用CO2和 H2在催化劑的作用下合成甲醇，有關反應的反應熱與平衡常數(shù)表示如下：

反應1：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H1 K1

反應2：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H2 K2

總反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3 K3

(1)①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②K3 =____________(用K1、K2表示)。

③在恒溫恒容的密閉容器中，能判斷總反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填番號)。

a.容器中的壓強保持不變

b.H2的質量分數(shù)保持不變

c.有兩個C=O鍵斷裂的同時水分子中有兩個H-O鍵斷裂

d.化學平衡常數(shù)K保持不變

e.c(CO2) =c(H2O)

f.速率v (CO2) =v(H2O)

④在某溫度下，反應體系達平衡時，增大體系的壓強，體系中，反應1的平衡______移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”和“不”)。

(2)以上平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示：

①則△H2_____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是______________。

②溫度為t1時，體系建立起化學平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.1 mol·L-1 ，c(CH3OH)：c(CO)=________。

(3)甲醇可用于制取氰化氫。已知：Ka(HCN) = 6.0×10-10，Kw=1×10-14氰化鈉水解的離子方程式為CN-+H2OHCN+OH-。

①該水解反的平衡常數(shù)的值Kh=_________。

②一種由等物質的量濃度的NaCN和HCN組成的緩沖溶液，該溶液的pH____7 (“>”、“<”或“=”)。

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