設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對共用電子對
B、在熔融狀態(tài)下，1mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)為2NA
C、7.8g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
D、分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1 mol，其最外層電子數(shù)最多相差8NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式CH2及烯烴分子中1個C平均形成1個共用電子對、1個H形成一個共用電子對計算；
B、熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離的陽離子只有鈉離子；
C、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；
D、根據(jù)最外層電子數(shù)最少為1、最多為8進(jìn)行分析．
解答： 解：A、28g乙烯和28g丙烯中均含有2mol最簡式CH2，由于烯烴分子中1個C平均形成1個共用電子對、1個H形成一個共用電子對，所以28g乙烯和28g丙烯中含有2mol C、4mol H，二者均含有6mol共用電子對，均含有6NA對共用電子對，故A正確；
B、熔融狀態(tài)下1mol硫酸氫鈉完全電離出1mol鈉離子，電離出的陽離子數(shù)為NA，故B錯誤；
C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；
D、由于原子最外層電子數(shù)最少為1、最多為8，所以1mol兩原子最外層電子最多相差7mol，最外層電子數(shù)最多相差7NA，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度不大，注意熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉中的陽離子只有鈉離子，過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，試題能夠培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時，
K=2.2．
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變           B．c（CO）不變
C．v正（CO2）=v逆（CO）      D．c（CO2）=c（CO）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（選填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．
（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達(dá)到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留二位有效數(shù)字）．
（4）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
①升高溫度
 
；
②再通入CO
 
．
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：
①從圖中看到，反應(yīng)在t2時達(dá)平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是（填序號）
 
．
A．升溫  B．增大CO2濃度 C．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的v（逆）變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)為NA
C、100mL 0.5mol/L的（NH4）2SO4溶液中，含有0.1NA個NH4+
D、1mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na═Cu+2Na+
B、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
C、向NaHCO3溶液中加過量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、1mol C6H12分子中最多含有5NA個碳碳單鍵
B、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA
C、32g O3中含有的原子總數(shù)為3NA
D、1mol鐵與足量的氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫氣的裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極）．下列說法正確的是（　�。�
A、電解時，b極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、溶液中OH-逐漸向b極移動
C、電解時a極的電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
D、若在b極產(chǎn)生標(biāo)況下224mL H2，則消耗尿素2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、4.6g乙醇中含有的C-H鍵的個數(shù)為0.6NA
B、34g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一瓶pH=1的無色溶液中，已檢驗出含有Ba2+、Ag+，則下列粒子：①Cl-、②Mg2+、③Cu2+、④NO
 
-
3
、⑤AlO2-、⑥CO
 
2-
3
、⑦NH3?H2O在此溶液中不能大量存在的正確組合是（　�。�
A、①②③⑥⑦
B、②③⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥⑦
D、①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、58.5g NaCl晶體中含有NA個氯化鈉分子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L CH2O含有的分子數(shù)為1.5NA
C、78g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
D、含有23g乙醇的水溶液中氫原子數(shù)為3NA

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