(1)[2014·四川理綜，11(4)]MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是__________________。


答案　Mn2＋＋2H2O－2e－===MnO2＋4H＋

解析　陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由MnSO4制得MnO2，錳元素化合價升高，MnSO4在陽極反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中有H2O參加，再根據(jù)電荷守恒，生成物中還有H＋，配平電極反應(yīng)式。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（    ）

A．Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象因Al箔­­­表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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在3種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

ΔH＝－Q kJ·mol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

800

800

850

達(dá)平衡時間/min

40

10

30

c(D)平衡/mol·L－1

0.5

0.5

0.15

反應(yīng)的能量變化/kJ

Q1

Q2

Q3

下列說法正確的是(　　)

A．可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B．實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達(dá)平衡時v(D)為0.005 mol·L－1·min－1

C．由表中信息可知Q＞0，并有Q3＜Q2＝Q1＝Q

D．實驗Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，達(dá)平衡時c(D)為1.0 mol·L－1

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將兩個鉑電極插入500 mL CuSO4溶液中進(jìn)行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064 g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為(　　)

A．4×10－3 mol·L－1  B．2×10－3 mol·L－1

C．1×10－3 mol·L－1  D．1×10－7 mol·L－1

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如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是(　　)

　

A．碳表面發(fā)生氧化反應(yīng)

B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO

C．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主

D．圖②中，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－

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石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成下圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。

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下圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500 mL某藍(lán)色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6 g。下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A．X電極是陰極

B．Y電極產(chǎn)生氣體的體積為0.28 L

C．電解后溶液的pH＝1

D．要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或CuCO3

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下列說法中錯誤的是

A．質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外電子排布也相同

B．質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

C．金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子

D．非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子

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銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱

黃銅礦

斑銅礦

輝銅礦

孔雀石

主要成分

CuFeS2

Cu5FeS4

Cu2S

CuCO3·Cu(OH)2

請回答下列問題：

(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是

________________________________________________________________________。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反應(yīng)的氧化劑是______________。

(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是__________________；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱____________。

(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：_________________________。

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