Question

已知A、B、C、D是核電荷數(shù)小于18的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，A與B、C、D之間均可形成含有10個電子或18個電子的化合物，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)．
（1）A、C兩種元素組成的10個電子化合物的化學式是：

 

．
（2）B單質在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，該反應的化學方程式為

 

．
（3）A、C、D三種元素原子半徑由小到大的順序是

 

（用元素符號表示）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：A、B、C、D是核電荷數(shù)小于18的四種非金屬元素，處于短周期，且它們的原子序數(shù)依次增大，A與B、C、D之間均可形成含有10個電子或18個電子的化合物，則A為H元素；B、C、D應處于第二周期，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)，則D為O元素；B、D原子最外層電子數(shù)之和為16-1-6=9，故B最外層電子數(shù)為4、C最外層電子數(shù)為5，則B為碳元素、C為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D是核電荷數(shù)小于18的四種非金屬元素，處于短周期，且它們的原子序數(shù)依次增大，A與B、C、D之間均可形成含有10個電子或18個電子的化合物，則A為H元素；B、C、D應處于第二周期，且A、D組成的化合物在常溫下呈液態(tài)，則D為O元素；B、D原子最外層電子數(shù)之和為16-1-6=9，故B最外層電子數(shù)為4、C最外層電子數(shù)為5，則B為碳元素、C為N元素，
（1）A、C兩種元素組成的10個電子化合物為NH₃，故答案為：NH₃；
（2）B單質在高溫下可從A與D組成的某種化合物中置換出A，同時生成化合物BD，是碳與水蒸氣反應生成CO與氫氣，該反應的化學方程式為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，故答案為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；
（3）所有元素中氫原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：H＜O＜N，故答案為：H＜O＜N．

點評：本題考查元素推斷，涉及10電子微粒，需要學生熟練中學常見10電子、18電子微粒，難度不大．