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已知可逆反應A(g) + 3B(g) 2C(g) ；△H>0中，為了使原料B的充分利用，應采取的反應條件是                                          （     ）

 A、高溫、高壓      B、高溫、低壓       C、低溫、低壓      D、低溫、高壓

A


解析:

要使B充分利用，要使平衡向右移動。正反應是吸熱反應，所以采用高溫，正反應氣體體積減小，所以要采用高壓

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：中學教材全解　高中化學必修2（配山東科學技術出版社實驗教科書） 山東科學技術出版社實驗教科書 題型：022

已知可逆反應A(g)＋2B(g)2C(g)在體積不變的密閉容器中進行．

(1)從加入反應物A、B起至達到化學平衡的過程中，混合氣體的密度(填“增大”“減小”“不變”，下同)________，混合氣體的平均摩爾質量________．

(2)若達到化學平衡后再升高溫度，容器內混合氣體的平均摩爾質量減小，則可逆反應在發(fā)生物質變化的同時，能量變化的狀況是________________．

(3)在一定溫度和壓強下，1 mol　A(g)和2 mol　B(g)反應的能量變化值恰好為akJ．在相同溫度和壓強下向容器內加2 mol　A(g)和2 mol　B(g)，化學反應充分進行后，能量變化值為________akJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應2NO2(g) N2O4(g)；△H<0；若初始溫度相同，分別將等量的NO2氣體置于編號為a、b、c的三個體積相同的密閉容器中，且已知a容器絕熱恒容、b容器恒溫恒容、c容器恒溫恒壓，則達到平衡后有關三個容器中氣體顏色深淺的敘述中正確的是：

A．a容器顏色比b容器的深                     B．b容器顏色比c容器的深

C．題中條件無法確定哪個容器顏色最淺           D．三個容器種顏色一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應2NO2(g)N2O4(g)；△H<0；若初始溫度相同，分別將等量的NO2氣體置于編號為a、b、c的三個體積相同的密閉容器中，且已知a容器絕熱恒容、b容器恒溫恒容、c容器恒溫恒壓，則達到平衡后有關三個容器中氣體顏色深淺的敘述中正確的是：

A．a容器顏色比b容器的深                    B．b容器顏色比c容器的深

C．題中條件無法確定哪個容器顏色最淺          D．三個容器種顏色一樣

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）已知可逆反應CO(g)+H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K=                   。

（2）830K時，若起始時：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為        ；K值為             。

（3）830K時，若只將起始時C(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉化率為         。

（4）若830K時，起始濃度 C(CO) = a mol/L， C(H2O) =  bmol/L，H2的平衡濃度為

C(H2) = c mol/L，則：

①a、b、c之間的關系式是                 ；②當a=b時，a=              c。

 

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