Question

下列說法正確的是（　�。�

A．NaHCO₃的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物

C．在堿性溶液中能大量共存的離子為：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．SO₃溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO₃是電解質(zhì)

Answer 1

分析：A、NaHCO₃為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
B、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如過氧化鈉；
C、Fe³⁺能夠生成氫氧化鐵，不能共存；
D、SO₃溶于水生成的硫酸是電解質(zhì)，SO₃不是電解質(zhì)．

解答：A、碳酸氫鈉電離生成碳酸氫根和鈉離子，正確應(yīng)為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化鈉不是堿性氧化物，故金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故B正確；
C、堿性溶液中Fe³⁺能夠生成氫氧化鐵沉淀，無法共存，故C錯(cuò)誤；
D、SO₃溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電的是生成的硫酸電離的離子，不是三氧化硫電離的離子，故SO₃不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)的判斷、電離方程式書寫等知識(shí)，難度一般．