納米氧化亞銅在水的光解等領域具有極大應用潛能，是極具開發(fā)前景的綠色環(huán)保光催化劑。目前主要的合成方法有電解法、高溫固相法等。

（1）有研究表明陽極氧化法成功制得了Cu2O 納米陣列，裝置如圖：

該電池的陽極反應方程式為 離子交換膜為_______(填陽或陰)離子交換膜，銅網(wǎng)應連接電源的_____極。

（2）在高溫下用甲烷將粉狀CuO 還原也可制得Cu2O。

已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H = -169kJ/mol

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H = -846.3 kJ/mol

③ Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)；△H = -157 kJ/mol

則該反應的熱化學方程式是：__________。

（3）在相同的密閉容器中，用等質量的三種納米Cu2O(用不同方法制得)分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸氣濃度隨時間t變化如下表所示：

序號

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

①對比實驗的溫度：T2 T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”)，原因是___________________。

②實驗①前20 min的平均反應速率 v(O2)=

③比較不同方法制得的Cu2O的催化效果應選用__________組實驗，原因是___________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是（ ）

A．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖

B．淀粉中加入98%的硫酸溶液，在酒精燈上加熱，使其水解

C．棉花中加入90%的硫酸，并用玻璃棒把棉花搗爛，在酒精燈上直接加熱使其水解

D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍，證明淀粉尚未水解

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三模擬考試二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

[化學一選修5：有機化學基礎]

工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為 的物質，該物質是一種香料。

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：

（1）A的結構簡式可能為____________；

（2）反應①、③、⑤的反應類型分別為_________、__________、_____________；

（3）反應④、⑥的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：

______ ______、 。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是 _；

（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 ②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種．寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)： ______、_______ ____；

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋰電池應用很廣，某種鋰離子電池，其正極材料可再生利用。其正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應為6C+xLi++xe-=LixC6，現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。

回答下列問題：

（1）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的化學方程式____________；

（2）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應的化學方程式________________________；如果可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式___________________________；

（3）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式______________________________；

（4）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出充電時正極的電極反應_____________________________________；

（5）在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有____________(填化學式)；

（6）最近美國和韓國的科學家合作研究出新型鋰—空氣電池，他們的鋰—空氣電池在放電過程中產(chǎn)生穩(wěn)定的晶狀超氧化鋰(LiO2)，超氧化鋰可以很容易地分解成鋰和氧，從而具有更高的效率和更長的循環(huán)壽命。請寫出該電池正極的電極反應 ____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

蘋果酸(HOOCCHOHCH2COOH)是重要的食品添加劑，有多種同分異構體，其中與蘋果酸的官能團相同，官能團的個數(shù)也相同的有(不考慮立體異構)

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三八模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案能達到實驗目的的是( )

實驗方案

實驗目的或結論

A

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

可證明氧化性：H2O2比Fe3+強

B

向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀

說明Y中不含醛基

C

取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為V L(已轉化為標準狀況下)

測定鋁箔中氧化鋁的含量

D

比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)大小

從而判斷反應速率的大小

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三全真模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體(不含結晶水)，其部分工藝流程如下：

又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；

②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；

③KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP(BaCO3)=5.1×10-9。

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：

。

（2）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為： 。

（3）該廠結合本廠實際，選用的X為 (填序號)；

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

（4）中和I使溶液的p H為4～5目的是 ；結合離子方程式簡述原理 。

（5）從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是 。

（6）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取W克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m克，則該晶體的純度為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市、沙市五中高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)a < b

B．溶液中水的電離程度：a＝c＞b

C．相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH

D．當時，若同時微熱兩種溶液(不考慮HA、HB和H2O的揮發(fā))，則減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以導電的陶瓷為固體電解質．該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應原理為：2Na+xS=Na2Sx．請回答下列問題：

（1）放電時S發(fā)生_________反應(填：氧化或還原)，Na作_________極。

（2）充電時Na所在電極與直流電源的_________極相連．

（3）充電時陽極反應為_________，放電時負極反應為_________。

（4）用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當陽極產(chǎn)生11.2L(標準狀況)氣體時，消耗金屬Na_________g。

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