Question

如圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極．
（1）正極為

 

（填“a”或“b”）陽(yáng)極為

 

．（填“c”或“d”）
（2）陽(yáng)極電極反應(yīng)式為

 

檢驗(yàn)該陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是

 

．
（3）電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，則外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，依據(jù)電流流向可知，電源電極a為正極，與a連接的電極c為電解池的陽(yáng)極；b為負(fù)極，與b電極相連的電極d為電解池的陰極；
（2）陽(yáng)極是c電極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，依據(jù)氯氣使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在c電極附近，若試紙變藍(lán)，則證明產(chǎn)生的氣體為氯氣；
（3）依據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)．

解答： 解：（1）電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，依據(jù)電流流向可知，電源電極a為正極，與a連接的電極c為電解池的陽(yáng)極；b為負(fù)極，與b電極相連的電極d為電解池的陰極，
故答案為：a；c；
（2）陽(yáng)極是c電極，溶液中氯離子在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl^-一2e^一=C1₂↑；生成的氯氣用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在c電極附近，若試紙變藍(lán)，則證明產(chǎn)生的氣體為氯氣；
故答案為：2Cl^-一2e^一=C1₂↑；用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在c電極附近，若試紙變藍(lán)，則證明產(chǎn)生的氣體為氯氣；
（3）電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4g，依據(jù)離子放電順序溶液中銅離子得到電子生成銅，物質(zhì)的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是0.2mol，
故答案為：0.2mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池原理的分析判斷，依據(jù)電流流向分析判斷電極名稱，書寫電極反應(yīng)是關(guān)鍵，題目難度中等．