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下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是

A．圖中a、b曲線可分別表示反應CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1＞ΔH2
C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol－1

D

解析試題分析：A、使用催化劑，降低反應的活化能，圖中反應物能量比生成物能量低，反應為吸熱反應，ΔH>0，錯誤； B、等物質的量炭完全燃燒比不完全燃燒放熱多，︱ΔH1︱>︱ΔH2︱錯誤；C、ΔH為生成物能量與反應物能量之差，與反應條件無關，錯誤；D、ΔH＝反應物總能量－生成物總能量=正反應活化能－逆反應活化能，正確。
考點： 化學反應與能量 活化能

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） ?H＝－48.40kJ/mol
B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－5518kJ/mol
C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝＋5518kJ/mol
D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） ?H＝－48.40kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列說法或表達正確的是

A．在相同的條件下，2mol 氫氣與 1 mol 氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJ
C．H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2；Q2＜241．8kJ
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483．6kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3一kJ/mol、2800 kJ/mol。則下列熱化學方程式正確的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=" -" 393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="+571.6" kJ/mol
C．CH4(g)+CO2(g)=CO2(g)+2H2O（g）；△H=-890．3 kJ/mol
D．C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H="-1400" kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗 
B．氫氧燃料電池是一種將化學能轉化為電能的裝置 
C．可用浸有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙來檢驗二氧化硫氣體的漂白性 
D．塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風尚，是因為塑料袋填埋占用土地，且難以降解 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，下列敘述正確的是(    )

A．2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6 kJ
B．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(l)，吸收熱量571.6 kJ
C．2 mol H2O(l)分解為2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收熱量571.6 kJ
D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反應生成2 mol H2O(g)，放出熱量571.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．化學反應中的能量變化，表現(xiàn)形式除熱量外還可以是光能和電能等
B．化學反應中的能量變化不一定服從能量守恒定律
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量可能相同
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對化學反應的認識錯誤的是

A．會引起化學鍵的變化 B．會產生新的物質
C．必然引起物質狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol－1表示。
請認真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是        (填“吸熱”或“放熱”)反應，引發(fā)該反應時    (填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的熱效應的絕對值為            
(用含E1、E2的代數式表示)。
（2）已知反應：H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)的熱效應為為241.8 kJ·mol－1，則其逆反應的活化能為_____kJ·mol－1。
（3）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是                               。

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