Question

10．①CaCO₃ （s）═CaO+CO₂（g）；△H=177.7kJ/mol
②C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃ （aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②③
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
（3）上述正確的反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有④⑤；
（4）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有⑥．

Answer 1

分析 （1）熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，并且焓變的符號(hào)和單位要正確，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來(lái)回答；
（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律來(lái)回答；
（3）物質(zhì)燃燒伴隨熱量的釋放的化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（4）酸堿中和生成鹽和水并伴隨熱量的釋放的反應(yīng)是中和熱的熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法，①②③都是有錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤之處分別是：①中CaO沒(méi)標(biāo)狀態(tài)，△H=+177.7/mol，②的狀態(tài)應(yīng)為“g”，△H=+131．KJ/mol，③除H₂O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”；
故答案為：①②③；
（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律，反應(yīng)C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）是④-⑤得來(lái)，所以焓變△H=-110.5KJ/mol，故答案為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
故答案為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（3）物質(zhì)燃燒伴隨熱量的釋放的化學(xué)反應(yīng)是物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故上述反應(yīng)中④⑤分別是表示C、CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式，
故答案為：④⑤；
（4）酸堿中和生成鹽和水并伴隨熱量的釋放的反應(yīng)是中和熱的熱化學(xué)方程式，故⑥表示的是中和熱的熱化學(xué)方程式，
故答案為：⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫方法以及蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的焓變等知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．