4．下列對鹽析和變性的說法不正確的是（　　）
A．蛋白質的鹽析是可逆過程
B．變性是蛋白質的凝固
C．鹽析和變性都能夠改變蛋白質的性質
D．鹽析和變性都可以通過加入鹽來實現(xiàn)

分析 A．蛋白質的鹽析是蛋白質溶液中加濃無機鹽溶液，使蛋白質析出，加水又能溶解，是可逆的；
B．蛋白質經(jīng)強酸、強堿作用發(fā)生變性后，仍能溶解于強酸或強堿溶液中，若將pH調(diào)至等電點，則變性蛋白質立即結成絮狀的不溶解物，此絮狀物仍可溶解于強酸和強堿中，如再加熱則絮狀物可變成比較堅固的凝塊，此凝塊不易再溶于強酸和強堿中，這種現(xiàn)象稱為蛋白質的凝固作用；
C．鹽析是物理變化，發(fā)生鹽析的物質加水還能溶解，鹽析是可逆的，未改變性質；
D．重金屬鹽能使蛋白質變性；濃無機鹽能使蛋白質鹽析；

解答 解：A．蛋白質溶液中加濃無機鹽溶液發(fā)生鹽析，使蛋白質析出，加水又能溶解，鹽析是可逆的，故A正確；
B．蛋白質的凝固是變性所致，變性是蛋白質的凝固，故B正確；
C．鹽析是物理變化，是可逆的，未改變性質；變性能夠改變蛋白質的性質，不可逆，故C錯誤；
D．鹽析和變性都可以通過加入鹽來實現(xiàn)，重金屬鹽能使蛋白質變性，濃無機鹽能使蛋白質鹽析，故D正確；
故選C．

點評 本題考查蛋白質的性質，題目難度不大，注意是鹽析和變性、凝固的區(qū)別是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是（　�。�
A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振蕩，用 CCl4萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
C．硝基苯中混有濃 HNO3 和濃 H2SO4，將其倒入到 NaOH 溶液中，靜置，分液
D．乙烯中混有 SO2，將其通入酸性 KMnO4 溶液中洗氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知0.3mol•L-1酒精溶液的密度為ρ1 g•mL-1，0.1mol•L-11酒精溶液的密度為ρ2 g•mL-1，其中ρ1＜ρ2，若將上述兩溶液等質量混合，所得酒精溶液的物質的量濃度是（　　）
A．大于0.2mol•L-1B．等于0.2mol•L-1C．小于0.2mol•L-1D．無法估算

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．溫度一定，在一個壓強恒定的密閉容器內(nèi)，發(fā)生合成氨反應：N2+3H2?2NH3．若充入1mol N2和3mol H2．反應達到平衡時NH3的體積百分含量為W%．若改變開始時投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反應達到平衡時，NH3的體積百分含量仍為W%，則：
（1）若a=b=0，c＞0．
（2）若a=2，b=6，c≥0．
（3）若c=5，a=5，則b=15達到平衡時各物質的物質的量是原平衡的7.5倍．
（4）若溫度、壓強恒定，則a、b、c之間必須滿足的關系是2a+c=2、2b+3c=6、3a=b（用a與c、b與c、a與b的方程表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19． 氯化亞銅（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于濃鹽酸會生成HCuCl2，常用作催化劑．實驗室可用廢銅屑、濃鹽酸、食鹽及氧氣制取CuCl．已知KMnO4不與稀鹽酸反應，回答下列問題：
（1）甲組同學擬選擇合適的方法制取氧氣．
①若選擇如圖1所示的裝置，則儀器a、b中應盛放的試劑分別為H2O2溶液、MnO2．
②若儀器c中盛放的是高錳酸鉀固體，則制取氧氣的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）乙組同學采用甲組裝置制取氧氣并通過下列裝置和步驟制備氯化亞銅．
步驟1：在三頸燒瓶中加入濃鹽酸、食鹽、銅屑、加熱至60～70℃開動攪拌器，同時緩慢通入氧氣，制得NaCuCl2．
步驟2：反應完全后，冷卻，用適量的水稀釋，析出CuCl．
步驟3：過濾，用鹽酸和無水乙醇洗滌固體．
步驟4：在60～70℃干燥固體得到產(chǎn)品．
①步驟1適宜采用的加熱方式為水浴加熱；攪拌的目的是使反應物充分接觸，加快反應速率．
②若乙組同學在步驟2中不慎用稀硝酸進行稀釋，則會導致CuCl的產(chǎn)率降低．
③步驟3用乙醇洗滌的目的是洗去固體表面可溶性雜質，減小溶解導致的損失．
（3）丙組同學擬測定乙組產(chǎn)品中氯化亞銅的質量分數(shù)．實驗過程如下：
準確稱取乙組制備的氯化亞銅產(chǎn)品1.600g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定到終點，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應中MnO4-被還原為Mn2+．
①加入適量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
②產(chǎn)品中氯化亞銅的質量分數(shù)為93.28%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗儀器、藥品：
實驗桌上備有大、小兩個燒杯、溫度計、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃棒攪拌、量筒；
（2）實驗原理：
該小組用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在組裝好的裝置中進行中和反應，并通過 測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．
（3）實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號實驗用品溶液溫度中和熱
 t2-t1△H
① 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1鹽酸 3.3℃       
？
② 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1鹽酸 3.5℃
已知：中和熱計算公式為△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{總}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol-1
①表中t1為氫氧化鈉溶液和鹽酸的初始溫度的平均值，則t2的意義是
反應后的最高溫度．
②根據(jù)公式，計算實驗結果后寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
③實驗過程中始終保持V1（氫氧化鈉溶液）+V2（鹽酸）=100mL．測量并記錄溶液溫度如圖所示．
分析該圖象得出如下兩點結論：
酸堿中和反應為放熱反應；做該實驗時環(huán)境溫度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相關誤差分析
a．中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是C（填選項字母）．
A．由于大小燒杯間空隙過大，填充了很多的泡沫塑料
B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
b．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果有（填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．LED燈既能節(jié)能、亮度又好．圖是某課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法正確的是（　　）
A．鋅片表面有氣泡生成
B．裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
C．如果將硫酸換成檸檬汁，導線中就不會有電子流動
D．如果將銅片換成鋅片，LED燈仍然會發(fā)光

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．原電池是化學對人類的一項重大貢獻．某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．
（1）a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池正極（填“正”或“負”），電極反應式是2H++2e-=H2↑；Zn極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）極．
（3）無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉移了0.2mol電子，則理論上Zn片質量減輕6.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是（　　）
A．都能在空氣中燃燒
B．都容易發(fā)生取代反應
C．苯和乙烯都能在一定條件下發(fā)生加成反應
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能

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