Question

【題目】下圖是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖，有些反應中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色。反應①為煉鐵高爐中的重要反應；反應②可用于焊接鐵軌。

請回答下列問題：

（1）B的化學式為 ，J的化學式為 。

（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應的化學反應方程式為 。

（3）D→G是侯氏制堿法的主要反應，該反應的化學方程式為 。

（4）K→H是制作印刷電路板的重要反應，該反應的離子方程式為 。

（5）F→L是鋁土礦提純中的重要反應，該反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）Fe2O3，Na2CO3；

（2）2Cl2+ 2Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O；

（3）NaCl+ CO2+ NH3+ H2O NaHCO3+ NH4Cl；

（4）2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+；

（5）Al2O3 +2 OH- 2AlO2- + H2O。

【解析】

試題分析：反應①為煉鐵高爐中重要的反應，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，因此有A：CO，B：Fe2O3，反應②可用于焊接鐵軌，是鋁熱反應，即C：Al，D：CO2，G的焰色為黃色，則G為NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，J為Na2CO3，E： Fe，H： FeCl2，K： FeCl3，F： Al2O3，I： Al(OH)3，L： NaAlO2，

（1）根據(jù)上述分析得出B的化學式為Fe2O3，J的化學式為Na2CO3；（2）氯氣自身發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為2Cl2+ 2Ca(OH)2 CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O；（3）利用了NaHCO3溶解度小于Na2CO3的特點，NaCl+ CO2+ NH3+ H2O NaHCO3+ NH4Cl；（4）利用Fe3＋的強氧化性，2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+；（5）利用Al2O3表現(xiàn)兩性，Al2O3 +2 OH- 2AlO2- + H2O。