50ml18mol/l硫酸的溶液中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　　）
A、小于0.45mol
B、等于0.9mol
C、大于0.5 mol小于0.9 mol
D、等于0.45mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：銅與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸是此反應(yīng)停止．
解答： 解：50ml 18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol/L×0.05L=0.9mol，假設(shè)50ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部與銅反應(yīng)時(shí)，由Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O可知，作氧化劑的硫酸為0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸溶液的濃度逐漸減小，當(dāng)成為稀硫酸是此反應(yīng)停止，所以作氧化劑的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，即被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意稀硫酸與Cu不反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)的是（　�。�
A、H2O、H2S、H2Se、H2Te的熱穩(wěn)定性依次減弱
B、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高
C、金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅
D、LiCl、NaCl、KCl、RbCl的熔點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、將過量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++HCO_-+OH-=CaCO3↓+H2O
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2Iˉ=Fe2++I2+6H2O
C、向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42ˉ離子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉ=AlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2O
D、4mol?L-1的NaAlO2溶液和7mol?L-1的HCl等體積互相均勻混合4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說法不正確的是（　�。�
A、甘氨酸和硝基乙烷是同分異構(gòu)體
B、分子式為C7H8O且屬于酚類的同分異構(gòu)體有3種
C、分子式為C5H10O且屬于醛的同分異構(gòu)體有4種
D、淀粉和纖維素分子式都是（C6H10O5）n，但結(jié)構(gòu)不同，所以二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都是天然高分子化合物
B、蔗糖屬于多糖，能發(fā)生水解
C、乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
D、福爾馬林可用作食品保鮮劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、若混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），說明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B、若混合溶液呈酸性，則c（X-）＞c（HX）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、混合溶液中c（HX）+c（X-）=0.1mol/L
D、混合溶液中c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中一定能共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、AlO-2、SO2-4
B、Na+、Br-、SO2-4、Cl-
C、K+、Na+、HCO3-、NO-3
D、K+、Cl-、Al3+、CO2-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如裝置簡圖：請(qǐng)你參與分析討論：

①實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件是：
 
．
②為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入
 
溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）．兩種濃度都是1mol/L 的氣體X2、Y2在密閉容器中的反應(yīng)生成Z，平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，則Z的化學(xué)式為
 
．
（2）在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
①用O2表示0-8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
②升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將
 
（填“增大”或“減小”）；K值將
 
（填“增大”或“減小”）．
③能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（SO3）=2v（O2）   B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    C．v（SO2）逆=2v（O2）正   D．容器內(nèi)密度保持不變
④在第 12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為
 
．
A．a(chǎn)    B．b    C．c    D．d．

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