【題目】 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是

A. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B. 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

C. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)的速率都為0

D. 增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

【答案】C

【解析】試題分析:A、反應(yīng)速率可以衡量反應(yīng)的快慢,故正確;B、決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),故正確;C、可逆反應(yīng)到平衡,正逆反應(yīng)速率不為0,故錯(cuò)誤;D、增大反應(yīng)物的濃度或提高溫度都能加快反應(yīng)速率,故正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100 mL,向其中通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,A中逐滴緩慢加入0.1mol/LHCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答:

(1)A溶液中的溶質(zhì)_________。(用化學(xué)式表示)

(2)通入的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_______ mL。

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對(duì)環(huán)境造成的影響,發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用,重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

(1)COCl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的COCl2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ;ΔH = a kJ/mol反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

t/min

n(CO)/mol

n(Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)。

②在2min~4min間,v(Cl2) _________v(CO) (“>”“=”“<”), 該溫度下K = _____。

已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),下圖表示L一定時(shí),CO 轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是 __________a_____ 0 (“>”,“=”,“<”)。

(2)在催化劑作用下NOCO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體: 2CO(g)2NO(g) 2CO2(g)N2 (g) ;ΔH=748 kJ·mol-1

①一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí),隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是 ________________ 。

②已知:測(cè)定空氣中NOCO 含量常用的方法有兩種:方法1:電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應(yīng)式為________________。方法2:氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸,用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸依度。寫出NO H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________________

(3)NO2 會(huì)污染環(huán)境,可用Na2CO3 溶液吸收NO2 并生成CO2,已知9.2g NO2氣體和Na2CO3 溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol,恰好反應(yīng)后,使得溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱堿性,則溶液中存在的所有離子濃度大小關(guān)系是_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)玻璃(PMMA)廣泛應(yīng)用于生活。以石油化工產(chǎn)品A為主要原料合成PMMA的一種工藝流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略)

1B的化學(xué)名稱為________________。

2E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,其核磁共振氫譜顯示為________組峰,峰面積之比為________。

3)由E生成G的反應(yīng)類型為__________G中官能團(tuán)名稱為__________。

4)寫出A生成B的化學(xué)方程式:_________________________________________________。

5TG的同分異構(gòu)體,1molT與足量銀氨溶液反應(yīng)最多生成4molAg。T的結(jié)構(gòu)有________(不含立體結(jié)構(gòu))

6)參照上述流程,為原料(其他原料自選),設(shè)計(jì)合成的路線:_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是( 。
A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B.水的離子積變大、pH變小、呈中性
C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D.水的離子積不變、pH不變、呈中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì),涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂:海水Mg(OH)2MgOMg

B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無(wú)水AlCl3Al

C. 制硝酸:N2、H2 NH3NO50%HNO3 HNO3

D. 海帶海帶灰I2(aq)I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有下列4種物質(zhì):① NO、②濃H2SO4、③ NaHCO3、④SO2其中,遇空氣變紅棕色的是______(填序號(hào),下同);能使蔗糖變黑的是______;能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產(chǎn)生CO2的是______,寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________;

(2)青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體,透閃石(Tremolite)的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為:________________________________;

(3)400 mL某濃度的NaOH溶液與5.6 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng),計(jì)算:生成的NaClO的物質(zhì)的量_____________;該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度__________________;

(4)向1L,1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液,當(dāng)鋁元素以Al(OH)3和AlO2-形式存在時(shí)x的取值范圍是_________________,當(dāng)x=3.6時(shí),Al(OH)3的質(zhì)量為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)向某NaOH溶液中投入一塊Al箔,先無(wú)明顯現(xiàn)象,隨后逐漸產(chǎn)生氣泡,則產(chǎn)生氣泡的離子反應(yīng)方程式為______

(2)實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究Fe的還原性,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______

(3)Fe(OH)2制備時(shí),采用的方法是“長(zhǎng)滴管、液面下”的實(shí)驗(yàn)操作,但在實(shí)驗(yàn)時(shí),由于操作不當(dāng),依舊會(huì)出現(xiàn)白色沉淀、灰綠色沉淀直至最終變?yōu)榧t褐色沉淀,寫出白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為______

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)制備Al(OH)3時(shí),常用可溶性鋁鹽(如Al2(SO4)3與氨水反應(yīng)進(jìn)行制備。某課外小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了過量NaOH溶液,最終并沒有制出白色沉淀Al(OH)3,則該小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的總離子反應(yīng)方程式為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為( 。

A. 2.5×1019個(gè) B. 2.5×1022個(gè) C. 5×1019個(gè) D. 5×1022個(gè)

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同步練習(xí)冊(cè)答案