由銅片、鋅片和300mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，硫酸恰好用完，產(chǎn)生這些氣體消耗鋅________g，有_______阿伏加德羅常數(shù)個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______．

答案：9.75,0.3,0.5
解析：

9.75，0.3，0.5

　　據(jù)原電池反應(yīng)原理可知：

正極反應(yīng)：

負(fù)極反應(yīng)：

總反應(yīng)方程式為：

設(shè)消耗Zn的質(zhì)量為x，通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)為y，硫酸的物質(zhì)的量濃度為z，則：

解得：x=9.75g　　　　


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由銅片、鋅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，硫酸恰好用完，生成這些氣體消耗鋅________g，有________個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由銅片、鋅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中,當(dāng)銅片上放出3.36 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，硫酸恰好用完，產(chǎn)生這些氣體消耗鋅_________g，有_______個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol·L-1。

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