一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化　④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A．①②　　　B．①④　　　C．②③　　　D．③④

 

C

【解析】X、Y、Z的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比，不能作為平衡的標(biāo)志，①錯(cuò)；X、Y、Z的濃度保持不變可以作為平衡的狀態(tài)，②對；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等的反應(yīng)，密閉容器中壓強(qiáng)保持不變可以作為平衡的標(biāo)志，③對；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z的同時(shí)生成n mol Y時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，④錯(cuò)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-3 鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號

HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

混合后溶液的pH

甲

0.1

0.1

pH＝a

乙

0.12

0.1

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH＝10

 

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________。

(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________。

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1

Ⅱ.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－H＋＋B2－。

回答下列問題：

(5)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　)

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3

B．CH3COONa溶液加熱

C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．醋酸溶液加熱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-3 化學(xué)平衡的移動(dòng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

當(dāng)把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再放入N2O4晶體并全部氣化，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是(　　)

A．c(NO2) B．c(N2O4) C. D.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在一個(gè)體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)：2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800°C，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850°C，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。

 

試回答下列問題：

(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20～40 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是________________。

(2)該反應(yīng)的ΔH________0，其判斷理由是________。

(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ第40 min末，若降低反應(yīng)溫度，達(dá)到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。

A．0.35 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.7 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1

(4)若反應(yīng)在800°C進(jìn)行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)________。

A．等于86% B．等于50%

C．小于50% D．介于50%～86%之間

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，在體積為1 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是(　　)

 

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ：A(g )＋3B(g)2C(g)　ΔH＞0

B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 7-1 化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

組分

HCOOCH3

H2O

HCOOH

CH3OH

物質(zhì)的量/ mol

1.00

1.99

0.01

0.52

 

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見下圖：

 

(1)根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

反應(yīng)時(shí)間

范圍/min

0～5

10～15

20～25

30～35

40～45

50～55

75～80

平均反應(yīng)速率

/(10－3 mol·min－1

1.9

7.4

7.8

4.4

1.6

0.8

0.0

 

請計(jì)算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為________ mol·min－1(不要求寫出計(jì)算過程)。

(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：

____________________________________________________________

(3)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護(hù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。

 

(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________________________；

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；

③將濕潤的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl2氧化了生成的I2。

若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為____________________________________；

②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入___________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 6-1 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

H2O(g)―→H2O(l)是一個(gè)放熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)。HI＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是(　　)

A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

B．上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)

C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

 

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