Question

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層 數(shù)相等：Y能分別與X、Z形成原子個(gè)數(shù)比為1:3的化合物，常溫下YX₃是一種刺激性氣味 的氣體。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：Z<Y<W，而離子半徑：W<Y<Z

B．W的氯化物水溶液中滴加過(guò)量Z與鈉形成的飽和溶液，可生成W配合物

C．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度大于酸根離子濃度

D．已知YX3沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于YZ3，則Y—X鍵的鍵能高于Y—Z鍵

Answer 1

B

解析試題分析：依據(jù)題意YX₃有刺激性氣味，為NH₃，YZ₃，Z可能為鹵族元素，又因X、W的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，為H、Al；X、Y、Z、W分別是H、N、F、Al。A、原子半徑： Al>(B)>N>F，離子半徑：N^3->F^->Al³⁺，錯(cuò)誤；B、氯化鋁溶液中滴加過(guò)量NaF飽和溶液，可生成AlF₆^3-，正確；C、NH₄F溶液呈酸性，由電荷守恒c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+c(OH^-)得c(NH₄⁺) <c(F^-)，錯(cuò)誤；D、NH₃的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于NF₃，因NH₃形成分子間氫鍵，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)： 元素周期表 元素周期律 配位化合物 離子濃度比較 氫鍵