【題目】在醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )

A. 1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/L B. 醋酸能與水以任意比互溶

C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) D. 醋酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱

【答案】A

【解析】試題分析：A、1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/L，說(shuō)明醋酸部分電離，注明醋酸是弱電解質(zhì)，正確；B、酸的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C、酸堿中和酸消耗堿的量由酸的物質(zhì)的量和元數(shù)決定，與酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下2AB(g) A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)消耗2n mol AB

B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料用電化學(xué)法制備K2Cr2O7的裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. a極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 電解過(guò)程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變

C. b極上CrO42-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr2O72-

D. 電解過(guò)程中H+從右側(cè)通過(guò)離子交換膜遷移到左側(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和 ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。

（2）濾液I中的陰離子有 （忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成 ，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 。

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 ____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)是57.6C，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150C）

（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間的N2，主要目的是 。

（2）高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體I中的氯化物主要為 。由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式為 。

（3）步驟①為：攪拌、 。所得溶液IV中陰離子有 。

（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為 。100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為 kg。

（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是( )

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態(tài)原子的核外有3個(gè)未成對(duì)電子；M元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕，其單質(zhì)及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料，M的基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：

⑴NaZ3可應(yīng)用于汽車安全氣囊，當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質(zhì)氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害�；鶓B(tài)Z原子價(jià)電子的電子排布圖為_____________。與Z3－互為等電子體的分子的化學(xué)式為______________(寫一個(gè)即可)，Z3－的空間構(gòu)型是__________。

⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________；

⑶已知Y的最高價(jià)含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3－之間以________(填作用力)作用形成長(zhǎng)鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導(dǎo)致溶解度降低；

⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質(zhì)，其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲(chǔ)能、電子和光伏發(fā)電等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖一所示。下列有關(guān)G的說(shuō)法正確的是_______________；

A．G中R原子雜化方式為sp3雜化

B．G中層與層之間的作用力是配位健

C．與石墨類似，G的每一層中R原子都在同一平面上

D．R元素三種常見的單質(zhì)中，G的熔沸點(diǎn)最高

⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài)，其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數(shù)之比為________；影響離子晶體結(jié)構(gòu)類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。

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