（6分）已知：①1mol H2中的共價鍵斷裂吸收436KJ能量，0.5mol O2中的共價鍵斷裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸氣中的共價鍵釋放930KJ 能量。
②H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ·mol-1
③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )  △H = －890 kJ·mol-1
（1）寫出H2在O2中燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式                          ；
（2）1.12L（折算成標況下的體積）H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為           ；
（3）實驗測得氫氣和甲烷的混合氣體共4 mol完全燃燒時放熱為2358kJ（生成的水為液態(tài)），則混合氣體中氫氣和甲烷的體積比為          。
（每小題2分）（1）H2(g)+O2(g)==H2O(g)    △H= －245kJ/mol
（2）14.45KJ          （3）1:1
考查反應熱放熱計算及熱化學方程式的書寫
（1）反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，因此反應熱是436KJ/mol+249KJ/mol－930KJ/mol＝245kJ/mol，所以反應的熱化學方程式是H2(g)+O2(g)==H2O(g)     △H= －245kJ/mol。
（2）標準狀況下1.12L氫氣是0.05mol，燃燒生成水蒸氣放熱是245kJ/mol×0.05mol＝12.25kJ。生成水蒸氣是0.05mol，變成液態(tài)水又放出熱量是44kJ/mol×0.05mol＝2.2kJ，所以最終放出的熱量是12.25kJ＋2.2kJ＝14.45KJ。
（3）設混合氣體中氫氣和甲烷的物質的量分別是x和y，則x+y＝4mol。根據(jù)熱化學方程式可知，289kJ/mol×x+890 kJ/mol×y＝2358kJ，解得x＝y(tǒng)＝2mol，所以二者的體積之比是1:1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫、常壓下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同溫同壓下向密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，反應達到平衡時放出熱量為Q1 kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2 kJ。則下列關系式正確的是
A．2Q2＝Q1＝92.4B．Ql<Q2<92.4C．Q2<Q1<92.4D．Ql＝Q2<92.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源危機當前是一個全球性問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是      (填字母)。
a. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b. 大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
c. 開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d. 減少資源消耗,增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生?
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
 
(a)在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,      (填”金剛石”或”石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為              。
(b)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g，該過程放出的熱量為      。
(3)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ ?mol-1、497 kJ ?mol-1。
N2 (g)+ O2 (g)="==" 2 NO (g) H="+180.0" kJ ?mol-1。
NO分子中化學鍵的鍵能為     kJ ?mol-1。
(4)綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在1×105 Pa，298 K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
A．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484kJ/mol
B．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H = +242kJ/mol
C．2H2+ O2 ="==" 2H2O△H = －484kJ/mol
D．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H = +242kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質碳的燃燒熱為y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應生成CO的反應焓變△H為    ( 　)
A．－y kJ·mol－1 B．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
C．－(10x－y)kJ·mol－1D．(10x－y)kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6 kJ·mol-1熱化學方程式的下列說法正確的是（  ）
A．氫氣與氧氣反應放出483.6kJ 熱量
B．氫氣與氧氣反應生成1mol 水蒸氣時放出483.6kJ 熱量
C．2個H2分子燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ
D．2molH2與1molO2生成2mol水蒸氣放出483.6kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法中正確的是（   ）
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應的熱效應ΔH1>ΔH2
B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1．9 kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol
D．放熱及熵增加的反應，一定能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列敘述正確的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x＝1.6，則轉移電子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移電子3.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)(2011·銀川高二檢測)化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列ΔH表示物質燃燒熱的是________；表示物質中和熱的是________。(填ΔH1、ΔH2和ΔH3等)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1
B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH4
E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH7
(2)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵
P—P
P—O
O===O
P===O
鍵能kJ/mol
197
360
499
x
已知白磷(P4)的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結構如圖所示，則上表中x＝________。

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