室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)．又知E溶液是無色的，F(xiàn)溶液是淺綠色的．
請回答：
（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
．
（3）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與無色氣體C反應(yīng)得到E，E的溶液是無色的，與單質(zhì)A反應(yīng)得到F與氣體單質(zhì)C，且F溶液為淺綠色，應(yīng)含有Fe2+，應(yīng)是Fe與酸反應(yīng)，可推知A為Fe，C為H2，氯氣與Fe反應(yīng)生成D為FeCl3，結(jié)合物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)解答該題．
解答： 解：B為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與無色氣體C反應(yīng)得到E，E的溶液是無色的，與單質(zhì)A反應(yīng)得到F與氣體單質(zhì)C，且F溶液為淺綠色，應(yīng)含有Fe2+，應(yīng)是Fe與酸反應(yīng)，可推知A為Fe，C為H2，氯氣與Fe反應(yīng)生成D為FeCl3，
（1）由以上分析可知，A為Fe，B為Cl2，C為H2，故答案為：Fe，Cl2；H2；
（2）反應(yīng)①為Fe和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3；
（3）反應(yīng)③為Fe和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度不大，根據(jù)物質(zhì)顏色作為突破口進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意掌握元素化合物的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液，可能含有下列離子：Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取溶液少許，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；
②取溶液少許，滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③取一定量的原溶液，加入一種淡黃色粉末狀的固體X，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（n氣體）、沉淀的物質(zhì)的量（n沉淀）與加入淡黃色粉末的量（nX）的關(guān)系如圖所示（假設(shè)生成的氣體全部逸出）．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，回答下列問題：
（1）溶液中肯定存在的陽離子有
 
（用離子符號表示）．
（2）溶液中肯定沒有的離子是
 
（用離子符號表示）．
（3）當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時(shí)，生成兩種氣體分別為
 
和
 
（寫化學(xué)式），其對應(yīng)的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)
①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（紅色）K1=200
②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深紅色）K2
（1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均為0.001mol/L，測得混合溶液中c（Fe3+）約為8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為5×10-6mol/L，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2為
 
．
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是
 
．仔細(xì)觀察，滴加NH4SCN溶液時(shí)，混合液顏色更深一些，其原因是
 
．
（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式
 
，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉(zhuǎn)化為N2，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成．寫出H2O2與SCN-反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）為測定某溶液中c（Cl-），取待測液V1mL，向其中加入V2mL濃度為c2mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為c3mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（Ag Cl）=1.56×10-10）．請回答：
①在用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結(jié)果將
 
．（填“偏高”，“偏低”或不變）．
②最終測得c（Cl-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母代號填在橫線上．
A．結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．分液
（1）分離飽和食鹽水和沙子
 
．
（2）分離水和汽油
 
．
（3）分離CCl4（沸點(diǎn)76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)110.6℃）
 
．
（4）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品添加劑的分類：
（1）
 
--改善食品的外觀；   
（2）
 
--增添食品的味道；
（3）
 
--防止食品腐爛、變質(zhì)；
（4）
 
--增強(qiáng)食品的營養(yǎng)價(jià)值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
的熱量．
（2）用電子式表示下列化合物的形成過程．
①H2O
 

②MgCl2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．在一定溫度下，等容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡．其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是
 

A．減小NO2的濃度B．降低溫度   C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）已知在T℃，2L密閉容器中，加入4mol NO2（g），發(fā)現(xiàn)5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為57.20kJ，則此時(shí)N2O4的體積分?jǐn)?shù)為
 
，在此時(shí)間內(nèi)用N2O4表示的反應(yīng)速率為
 
達(dá)平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是
 
．
（3）25℃時(shí)，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量，則反應(yīng)
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1．
（4）T℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1、c（N2O4）=0.0120mol?L-1．反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
（5）某溫度、1.01×105Pa，已知K=
1
3
，在2L密閉容器中，加入10molNO2（g）和4molN2O4（g），此時(shí)，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

盆烯是近年合成的一種有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡化表示為（其中C、H原子已略去），下列關(guān)于盆烯的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、盆烯是乙烯的一種同系物
B、盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C、盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體
D、盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細(xì)現(xiàn)象”相關(guān)，通常以濾紙作為惰性支持物，水作為固定相
B、重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小
C、用新制的Cu（OH）2濁液可以檢驗(yàn)牙膏中的甘油，生成絳藍(lán)色沉淀
D、將3～4根火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可以檢驗(yàn)火柴頭中的氯元素

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同步練習(xí)冊答案