【題目】下列敘述不正確的是

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl屬于電解質(zhì)

B．NaHSO4溶于水電離出Na＋、H＋ 和SO42－，所以NaHSO4屬于酸

C．氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于混合物

D．Al(OH)3可用作胃酸中和劑，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈刺激

【答案】B

【解析】

試題分析：A．液態(tài)HCl不能電離，不導(dǎo)電，但HCl溶于水電離，屬于電解質(zhì)，A正確；B．NaHSO4溶于水電離出Na＋、H＋ 和SO42－，但NaHSO4屬于鹽，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于混合物，C正確；D．Al(OH)3可用作胃酸中和劑，與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，不會(huì)對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈刺激，D正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）

A. 鹽酸 B. 氨水 C. 燒堿溶液 D. KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)既能跟硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al

A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)回答下列問題。

（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

①100℃時(shí)1mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________；(填序號(hào))

②25℃時(shí)，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-

D. 溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4和H2O在一定條件下, 可以轉(zhuǎn)化為合成一系列有機(jī)化合物、氨的重要原料(CO+H2)，這種方法稱作甲烷水蒸氣重整法制合成氣，其能量變化如圖:

（1）甲烷水蒸氣重整法制合成氣的熱化學(xué)方程式為_______；該反應(yīng)只有在_____（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）才自發(fā)進(jìn)行。

（2）下列有關(guān)甲烷水然氣重整法制合成氣的說法正確的是_____（填字母）。

A.相同條件下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)更易發(fā)生

B.恒溫恒容時(shí)充入一定量CO2，可促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化并可調(diào)節(jié)CO和H2的比例

C.若反應(yīng)的高效催化劑為A，則A一定是CO和H2合成CH4的高效催化劑

D.恒溫時(shí)向上述平衡體系中充入少量Ar，平衡一定不移動(dòng)

E.有副反應(yīng)：H2O+COCO2+H2

（3）在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下測(cè)得H2平衡產(chǎn)率與x的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)問a、b兩點(diǎn)比較（填“>”、“<”、“=”）；CH4的轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)____b點(diǎn)，a點(diǎn)CH4的濃度_____b點(diǎn)H2O(g)的濃度，氫氣的產(chǎn)率a點(diǎn)_____b點(diǎn)。

（4）當(dāng)充入CH4和H2O(g)物質(zhì)的量之比1:2.2時(shí)，溫度、壓強(qiáng)p對(duì)平衡時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)φ(CO)的影響如圖，則壓強(qiáng)由大到小的排序是_____；當(dāng)T<450℃和T≥1000℃時(shí)，壓強(qiáng)p對(duì)φ(CO)幾乎無影響的原因是_____________________。

（5）在下圖左室充入1molCH4和H2O(g)混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:1)，恒溫條件下反應(yīng)建立平衡，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則其平衡常數(shù)為_________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是

A．無水三氯化鐵 B．氫氧化鐵

C．氧化亞鐵 D．三氧化二鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A.在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用到石灰石

B.過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2

C.生石灰用作食品抗氧化劑

D.碳酸鈉是一種醫(yī)用胃酸中和劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑，已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1

3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2

2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3

2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4

2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5

A. △H1<0；△H3>0 B. △H5<0；△H4<△H3

C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5

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